1. 铜是人类广泛使用的一种金属,含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1) 铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化CO。

①基态Cu原子价电子排布式为

②与CO互为等电子体的分子为(任写一种),标准状况下V L CO分子中π键的物质的量为mol。

③锰在元素周期表中位于(填“s”“p”“d”或“ds”)区。

(2) 已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色,其中铜离子以形式存在,判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有(填标号)。

A.配位键             B.金属键             C.离子键             D.氢键             E.范德华力

(3) 可形成 , 其中X代表 , 则中配位原子为(填元素符号),配位数为。1 mol +微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有mol。键角(填“>”“<”或“=”)分子中键角,原因是
(4) CuInS2(相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料,其晶胞结构如图所示,则CuInS2晶体的密度为(列出计算式即可,阿伏加德罗常数用表示)。

【考点】
判断简单分子或离子的构型; 配合物的成键情况; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
【答案】

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