铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：

1. 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1) 铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化CO。

①基态Cu原子价电子排布式为。

②与CO互为等电子体的分子为(任写一种)，标准状况下V L CO分子中π键的物质的量为mol。

③锰在元素周期表中位于(填“s”“p”“d”或“ds”)区。

(2) 已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以 $\text{[math]}$ 形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有(填标号)。

A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力

(3) $\text{[math]}$ 可形成 $\text{[math]}$ ，其中X代表 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中配位原子为(填元素符号)，配位数为。1 mol $\text{[math]}$ +微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有mol。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角(填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键角，原因是。

(4) CuInS₂(相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS₂晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可，阿伏加德罗常数用 $\text{[math]}$ 表示)。

【考点】

判断简单分子或离子的构型; 配合物的成键情况; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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综合题普通

1. 我国科学家开发铁、镍、氮单原子催化剂实现 $\text{[math]}$ 催化还原制备附加值高的系列产品，如图所示。

回答下列问题：

(1) 基态Fe原子的价层电子排布式为。基态N原子核外电子占据个轨道。

(2) 图中涉及的分子中，属于直线形分子的有（填化学式）。

(3) 丁分子中C原子的杂化类型是。

(4) 等物质的量的甲、乙分子中，σ键数目之比为。

(5) 已知： $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 的中心离子的配位数为。稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是。

(6) Ni形成的一种立方晶系的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体中Mg、Ni、C的原子个数之比为，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。

综合题普通

2. 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。回答下列问题：

(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有个。

(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是。

(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的是。Cu(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是。

(4)NH₃中N原子的杂化方式是，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有个。

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H₂SO₄强于H₂SO₃ ，其原因为。

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为N_A ，则该氧化物的密度为g·cm^－³。

综合题普通

3. 据媒体报道，法国一家公司研发出一种比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为 $\text{[math]}$ (制备原料为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，电解液为 $\text{[math]}$ 的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

(1) Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2) 基态Na原子核外有种不同运动状态的电子，最高能层电子云轮廓图形状为。

(3) $\text{[math]}$ 的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为，1mol碳酸丙烯酯中 $\text{[math]}$ 键的数目为。(用 $\text{[math]}$ 表示)

(4) $\text{[math]}$ 的几何构型为正八面体形，配体是，该配离子包含的作用力为(填选项字母)。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键

(5) 结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(6) Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为，该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则Na与O之间的最短距离为cm(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

综合题普通