铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有个。(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是。(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是。(4)NH3中N原子的杂化方式是，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有个。(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3 ，其原因为。 (6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA ，则该氧化物的密度为g·cm

1.

I．铍的化合物是化学界一个重要的研究方向。请回答：

（1）2023年6月，科学家首次合成含Be—Be键的固态双铍化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单，其结构如图所示。

①“固态双铍化合物”中存在的作用力有。

A．离子键　　　B．极性键　　　C．非极性键　　　D．氢键

②“固态双铍化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是。

③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为(填名称)；下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是。

A． $\text{[math]}$ 　　　B． $\text{[math]}$ 　　　C． $\text{[math]}$ 　　　D． $\text{[math]}$

（2）氯化铍在固态、气态时的结构或分子式如下表。

状态	固态	气态
结构或分子式		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①固态氯化铍中Be的杂化方式为 $\text{[math]}$ ，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为形。

② $\text{[math]}$ 分子中Be原子的价层电子对数为。

③ $\text{[math]}$ 分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上， $\text{[math]}$ 的结构式为。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方 $\text{[math]}$ (晶胞为立方体)、四方 $\text{[math]}$ (晶胞为长方体，其底面为正方形)，立方 $\text{[math]}$ 性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。

（3）①将氧氯化锆 $\text{[math]}$ 配制成物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的 $\text{[math]}$ ，制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

②上图所示立方 $\text{[math]}$ 的晶胞中，位于顶点的原子是。

③上图所示四方 $\text{[math]}$ 的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，其余Zr原子距离明显远于 $\text{[math]}$ ，距离每个O原子“最近”的Zr原子共个。

综合题容易

2. 某 $\text{[math]}$ 的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

填空题容易

3. 在配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，中心离子是；配位体是；配位数是。

填空题容易

1. 据媒体报道，法国一家公司研发出一种比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为 $\text{[math]}$ (制备原料为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，电解液为 $\text{[math]}$ 的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

(1) Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2) 基态Na原子核外有种不同运动状态的电子，最高能层电子云轮廓图形状为。

(3) $\text{[math]}$ 的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为，1mol碳酸丙烯酯中 $\text{[math]}$ 键的数目为。(用 $\text{[math]}$ 表示)

(4) $\text{[math]}$ 的几何构型为正八面体形，配体是，该配离子包含的作用力为(填选项字母)。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键

(5) 结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(6) Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为，该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则Na与O之间的最短距离为cm(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

综合题普通

2. 过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。

(1) 钛元素位于周期表的区；基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子占据的轨道数为个。

(2) 钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。

下列说法正确的是(填字母)。

a．含有手性碳原子

b.2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键

c． $\text{[math]}$ 号原子不在同一平面上

d． $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

(3) 嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。

已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶胞的边长为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

综合题普通

3. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中更稳定的是(填化学式)，原因为。

(2) Ni与Co位于同一族，取 $\text{[math]}$ (黄色)、 $\text{[math]}$ (紫红色)、 $\text{[math]}$ (绿色)和 $\text{[math]}$ (紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①根据实验事实用配合物的形式写出 $\text{[math]}$ 的化学式：。

②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：。

(3) 一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。

①该晶胞中粒子个数比 $\text{[math]}$ 。

②设Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅mol $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为g·cm $\text{[math]}$ 。

(4) 一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。

①在每个Mg原子周围且与其距离为 $\text{[math]}$ (其中a为晶胞参数)的Ni原子有个。

②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ ，0.5mol $\text{[math]}$ 中含有molσ键。