将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是

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1. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是

A. R中碳、氢原子的个数比为1：4 B. 消耗氧气64g C. R中只含碳、氢元素 D. R中碳元素的质量分数为70%

【考点】

质量守恒定律及其应用;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

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真题演练

换一批

1. 硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是

A. 3g硫和4g氧气生成7g二氧化硫 B. 4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫 C. 3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫 D. 1g硫和5g氧气生成6g二氧化硫

单选题容易

2. 将一小粒金属钾放入盛有水的烧杯中，生成一种可燃性的气体和一种碱性物质，则该碱性物质可能是

A. 碳酸钾 B. 硫酸钾 C. 氢氧化钾 D. 氢氧化钠

单选题容易

3. 丙烷(用X表示)是液化石油气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式：X+5O₂=3CO₂+4H₂O，试推断丙烷的化学式

A. C₃H₈O B. C₂H₆ C. C₃H₈ D. C₄H₆O₂

单选题容易

1. 下列燃料在 $\text{[math]}$ 中充分燃烧时，不会产生 $\text{[math]}$ 的是

A. $\text{[math]}$ B. CO C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%

单选题普通

3. 一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量/g	6.8	1.0	93.2	0
反应后的质量/g	0	a	96.8	3.2

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ ， Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为化合反应 C. X与W相对分子质量之比一定为 $\text{[math]}$ D. Z与W质量变化之比一定为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 一定质量的甲醇(CH₃OH)在6.4g氧气中燃烧，充分反应后得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则生成一氧化碳的质量为g，此反应中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为。

填空题普通

2. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是

物质	H₂O	O₂	W	CO₂
反应前的质量/g	1	20	4	0
反应后的质量/g	10	4	0	x

A. x的值为11 B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为6∶5 C. W由三种元素组成 D. W中碳和氢元素的原子个数比为1∶4

多选题普通

3. 铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3X $\text{[math]}$ ，则X的化学式为。

填空题容易

1. 110中学课外兴趣小组的刘同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验I：称量镁条，在空气中燃烧，待反应结束后，将生成物全部收回并称重。

实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量；然后使盐酸与锌粒接触，待反应结束后再称量(已知：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑)

实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶瓶口塞上橡胶塞，称量，然后将两种溶液接触【已知：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓】，充分反应后称量。

数据见表：

编号	实验I	实验II	实验III
反应前的质量/g	4.8	112.6	118.4
反应后的质量/g	8.0	112.4	118.4

(1) 在实验I中，反应后的质量比反应前的质量明显增加，请用质量守恒定律加以解释：。

(2) 实验II中参加反应的盐酸中氢元素的质量为。

(3) 实验I、实验II不能正确的体现反应物和生成物之间的质量关系，请任选一实验说明设计中的不当之处，并提出改进措施：。

(4) 实验III能正确体现质量守恒，请从微观的角度阐释，质量守恒的根本原因是：。

实验探究题困难

2. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1) 某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：、。

(2) 小明将C装置进行改进，如图D所示。此实验的现象是；

(3) 请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因：。

(4) 通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应。

实验探究题困难

3. 扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任，推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答：

(1) “碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则X的化学式为。

(2) “碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO₂压入地下实现CO₂的封存。这里的CO₂捕集是一个（填“物理”或“化学”）过程。

(3) 转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识，结合有关资料得到的碳的转化关系。

① 若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为（填化学式）。

② 转化Ⅳ是将CO₂和H₂在催化剂的作用下转化成甲醇（CH₃OH）和水，是目前研究的热点.该反应的化学方程式为.

③ 此流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

流程题困难

1. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

单选题普通

2. 我国发射卫星的火箭常用N₂H₄作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应： $\text{[math]}$ ，则X的化学式是（）

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂O₄

单选题普通

3. 铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应： $\text{[math]}$ 。则X的化学式为（）

A. NO₂ B. NO C. N₂ D. N₂O

单选题普通