已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是

1. 已知：铜离子的配位数通常为4， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是

A. 硫酸铜溶液呈蓝色是因为 $\text{[math]}$ 与H₂O结合形成 $\text{[math]}$ ，该配离子构型为正方形 B. b中得到配合物Na₂[Cu(OH)₄]，其配体为 $\text{[math]}$ C. 由实验可知，NH₃的配位能力比 $\text{[math]}$ 弱 D. a、b、c三种溶液中加入BaCl₂溶液均会产生白色沉淀

【考点】

配合物的成键情况;

【答案】

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单选题普通

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列关于配合物的说法中错误的是（）

A. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B. 配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C. 配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D. 中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同

单选题普通

硫酸四氨合铜晶体 $\text{[math]}$ 常用作杀虫剂、媒染剂，在工业上用途广泛。某课题小组用粗氧化铜(含少量FeO、 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 并测定其在产品中的质量分数。

已知：①本实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全时的pH如下表：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	1.9	4.7	5.8
完全沉淀时的pH	3.2	6.7	9.0

②含 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液出现蓝色沉淀。

I．制备晶体

（1）请补充完整部分制备实验方案：将粗氧化铜加入适量稀硫酸中，充分溶解后，向溶液中；然后边搅拌边，过滤(实验中须使用的试剂有： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 氨水)。

（2）将(1)所得滤液转移至如图所示三颈烧瓶中，先打开分液漏斗a，当观察到时停止滴加氨水。

（3）再打开分液漏斗b，向三颈烧瓶中加入无水乙醇，静置后过滤，得到 $\text{[math]}$ 晶体。无水乙醇的作用为。

II．测定产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数称取产品0.492g，加入稀 $\text{[math]}$ 充分溶解后再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡充分反应。滴入几滴淀粉，溶液变蓝。再加入 $\text{[math]}$ 溶液，蓝色刚好褪去且半分钟不变化。(已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )

（4）由以上实验数据，计算可得产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。(直接写出结果)

III． $\text{[math]}$ 结构分析

（5） $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键。

（6） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角比 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键角(填“大、小”或“一样大”)。

实验探究题困难

1. 含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1) 氯化亚铜化学式 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量的 $\text{[math]}$ 后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

(2) 将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 同浓度 $\text{[math]}$ 溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为。

(3) 用 $\text{[math]}$ 晶体，配制 $\text{[math]}$ 溶液，进行下列实验探究。

I．该过程中用到的仪器有。(填序号)

A.　 B. 　　 C. 　　 D.

Ⅱ．甲同学向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管里，滴加几滴 $\text{[math]}$ 的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在 $\text{[math]}$ ，该离子空间构型为。

Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴 $\text{[math]}$ 的氨水，发现沉淀不溶解。

(4) 设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2： $\text{[math]}$ 可以促进 $\text{[math]}$ 生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤	现象
I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体
Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量	蓝色沉淀不溶解
Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入	蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。

实验探究题普通

2. 镍是近些年来化学研究的热门金属。回答下列问题：

(1) 写出基态镍原子的电子排布式。

(2) 镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是。

(3) 丁二酮肟的结构如下图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一。