化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义，回答下列问题：

1. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义，回答下列问题：

(1) 生活中常见燃料的燃烧热如下表所示：

燃料	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热/ $\text{[math]}$	285.8	283.0	890.3	5518

①写出 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式：。

②“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，则 $\text{[math]}$ 的热值为kJ/kg。

③已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

④碱性氢气燃料电池可大大提高氢气的能量利用率，请写出该燃料电池负极的电极反应式：。该燃料电池转移2 mol电子时，实际提供的电能为200.06 kJ，则该电池的能量转化率为%(保留整数)。

(2) 火箭推进剂常用液态过氧化氢作氧化剂，液态肼( $\text{[math]}$ )作还原剂，二者混合即可剧烈反应生成氮气和水，若0.5 mol肼完全被氧化放出408.8 kJ的热量。则6.4 g液态肼完全被氧化转移电子的数目为 $\text{[math]}$ ，放出的热量为kJ(保留两位小数)。

【考点】

盖斯定律及其应用; 电极反应和电池反应方程式;

【答案】

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填空题普通

1. 结合所学知识，回答下列问题。

(1) 按要求写出电极反应式

①碱性锌锰电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，写出负极电极反应式。

②将 $\text{[math]}$ 设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为，电池正极的电极反应式为。

(2) 某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：

①甲装置中通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为。

②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有。乙装置中反应一段时间后， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为g。

填空题普通

I．完成下列问题。

（1）①已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　∆H₁

4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　∆H₂

则有：∆H₁∆H₂(填“>”，“<”，“=”)。

②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为。

（2）常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。

请回答下列问题：

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，原因是。

②)写出该反应的热化学方程式：(反应热用含E₁、E₂的代数式表示)。

II．甲醇的合成

（3）已知：CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　∆H₁

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)　∆H₂

CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　∆H₃

以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。该反应的∆H=(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的式子表示)。

填空题普通

3. 草酸（H₂C₂O₄）是最简单的有机二元羧酸，常温下为无色透明结晶，草酸和草酸盐可通过氧化还原反应转化成二氧化碳和水。

(1) 草酸分子的结构简式为，所含官能团名称为。

(2) 稀释的草酸溶液可用于去除物件上被酸性高锰酸钾染色而形成的褐色色渍。该氧化还原过程的半反应可表示如下，请补充半反应式②：

半反应①：H₂C₂O₄ -2e^-= 2CO₂ + 2H⁺

半反应②：；

该过程中被还原的元素为，草酸作剂，草酸每失去0.4 mol电子，可反应掉高锰酸钾 mol。

(3) 某同学将上述反应原理设计成如下双液原电池，让电池正常运作还需的部件名称为，该装置将能转化为能。根据图示，A池石墨作极，B池发生的半反应为（填“半反应①”或“半反应②”）。

(4) 家用铁锅多为碳素钢打造，洗涤后不及时干燥容易发生电化学腐蚀而最终生锈，此过程中作正极的材料是，该处发生的电极反应为。

填空题困难