亚硝酰溴()常用于有机合成等。工业上常利用制备亚硝酰溴。

1. 亚硝酰溴( $\text{[math]}$ )常用于有机合成等。工业上常利用 $\text{[math]}$ 制备亚硝酰溴。

(1) 在恒温恒容条件下，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应。下列叙述正确的是______(填标号)。 A. 达到平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数为 $\text{[math]}$ B. 混合气体压强不变时达到平衡状态 C. 充入惰性气体，反应速率减小 D. 平衡时 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

(2) 该反应速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度、催化剂有关， $\text{[math]}$ 为反应级数，可以取负数、正数，也可以取分数和整数。为了测定反应级数，控制温度和催化剂不变，实验结果如表：

实验	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应速率
Ⅰ	0.1	0.1	0.1	v
Ⅱ	0.2	0.1	0.1	$\text{[math]}$
Ⅲ	0.2	0.2	0.1	$\text{[math]}$
Ⅳ	0.4	0.2	0.2	$\text{[math]}$
Ⅴ	0.8	$\text{[math]}$	0.4	$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②其他条件相同，加入高效催化剂，k(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 在体积相同的甲、乙容器中均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。

①甲容器的反应条件是(填“恒温恒容”或“绝热恒容”)。

②气体总物质的量： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

③a点 $\text{[math]}$ 的转化率为；转化率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

④平衡时， $\text{[math]}$ (甲) $\text{[math]}$ (乙)(填“>”“<”或“=”)。

(4) $\text{[math]}$ 溶于足量的烧碱溶液生成一种气体X、一种无氧酸盐、两种常见的组成元素相同的含氧酸盐。已知：两种含氧酸盐的物质的量相等；X的相对分子质量为30，写出该反应的化学方程式：。

【考点】

化学平衡状态的判断;

【答案】

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综合题普通

1. 生物质合成气可用于合成燃料甲醇，某化学学习小组用CO和 $\text{[math]}$ 模拟工业合成甲醇。已知： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

甲醇亦可作为燃料电池，且具有很多优点。

(1) 学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示；下列说法正确的是_____。

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. CO的平衡转化率： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C. 化学反应速率： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

(2) 恒温条件下，向体积为1L的恒容密闭容器内充入1molCO和 $\text{[math]}$ ，加入催化剂后开始反应： $\text{[math]}$ ，压力计监测到容器内压强变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	30
压强/MPa	25.2	21.6	19.0	17.4	16.8	16.8

①下列说法正确的是。(不定项)

A．当 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡

B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡

C．在恒温恒容的平衡体系中充入氩气，甲醇的产率升高

D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变

②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为。

③其它条件不变，向容器中充入2molCO和 $\text{[math]}$ ，则CO的平衡转化率。(选填“变大”、“变小”或“不变”)

(3) 为研究CO和 $\text{[math]}$ 的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H₂的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为。

(4) 甲醇脱水可制备新型能源二甲醚： $\text{[math]}$ ；密闭容器中加入甲醇发生反应， $\text{[math]}$ min时，测得各组分浓度为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ ，则： $\text{[math]}$ min时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”、“<”或“=”)，理由是：。

(5) 在碱性甲醇燃料电池中，Pt(b)发生(填“氧化”或“还原”)反应；在酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为。

综合题困难

利用氢气参与碳捕获、碳转化能实现碳资源的综合利用，产生经济效益。

Ⅰ.H₂与CO₂合成低碳烯烃。

已知：2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)＋4H₂O(g)，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[ $\text{[math]}$ =x]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。回答下列问题：

（1）a________3(填“>”“<”或“=”，下同)。M、N两点的反应平衡常数K_M________ K_N ，判断的理由是________。

（2）恒温恒容条件下，下列说法不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变	B. 容器内的压强保持不变
C. 2v_正(CO₂)=v_逆(H₂O)	D. 容器内混合气体的密度保持不变

Ⅱ.H₂与CO、CO₂反应制甲烷。

已知：反应ⅰ：CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₁=-206.2 kJ·mol^-1

反应ⅱ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2 kJ·mol^-1

反应ⅲ：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₃

回答下列问题：

（3）ΔH₃= ________kJ·mol^-1。

（4）360℃时，在固定容积的容器中通入H₂、CO发生上述反应，平衡时CO和H₂的转化率及CH₄和CO₂的产率随 $\text{[math]}$ 变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。

①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是________(填“升温”或“降温”)。

②图中表示H₂转化率、CO₂产率变化的曲线分别是________、________(填标号)。

③按 $\text{[math]}$ =3∶1向恒容容器内投料，初始压强为P₀ ，若仅发生ⅰ、ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 $\text{[math]}$ ， CO的平衡转化率为60%，则反应ⅱ的K_p=________。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

综合题普通

3. 天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1) 已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

则反应③ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的有(填标号)。

A．断裂 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$

B．恒容条件下，体系压强不再变化

C．恒压条件下，气体的密度不再变化

D．容器内 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

(2) 反应②在(填“高温”或“低温”)能自发进行。

(3) 反应①在不同温度、压强均为 $\text{[math]}$ 、进料中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.1％～20％(其余为Ar)的条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小关系为；进料中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数越大， $\text{[math]}$ 的平衡转化率越小的原因是。

(4) 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，向体积为VL的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的混合气发生反应③，当达到平衡时， $\text{[math]}$ 的分压与 $\text{[math]}$ 的分压相同，则反应③达到平衡时容器体积为开始体积的倍。

综合题普通

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定