基于Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是实验编号水浴温度/℃Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL14020.120.1022020.120.103201 0.120.1a4401.50.120.11

1. 用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/滴
ⅰ	2	0	0
ⅱ	2	0	2
ⅲ	1	1	2

下列分析不正确的是

A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、水

单选题容易

2. 在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为

A. 气体的体积和体系的压强 B. 颜色的深浅 C. 固体物质量的多少 D. 反应的剧烈程度

单选题容易

3. 下列说法正确的是

A. 对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B. 2NO₂⇌N₂O₄ ，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L^-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

单选题容易

1. 下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是

A. 升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快 C. 催化剂可以降低反应的反应热，进而提高反应速率 D. 可逆反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，当n(NO₂)∶n(NO)∶n(O₂)=2∶2∶1时，反应达平衡

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用分别生成 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 的反应均为放热反应。工业尾气中的 $\text{[math]}$ 可通过催化氧化为 $\text{[math]}$ 除去。将一定比例 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )

A. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的 $\text{[math]}$ 应选择反应温度高于：250℃ D. 高效除去尾气中的 $\text{[math]}$ ，需研发低温下 $\text{[math]}$ 转化率高和 $\text{[math]}$ 选择性高的催化剂

单选题普通

3. 以反应 $\text{[math]}$ 为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：

实验序号	实验温度℃	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪至无色所需时间/s
实验序号	实验温度℃	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	溶液褪至无色所需时间/s
①	20	2	0.02	4	0.1	0	$\text{[math]}$
②	20	2	0.02	2	0.1	2	$\text{[math]}$
③	45	2	0.02	2	0.1	2	$\text{[math]}$

下列说法错误的是

A. 溶液褪至无色所需时间： $\text{[math]}$ B. 实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验①②③均应先将溶液置于相应温度的水浴中，一段时间后，再迅速混合 D. 将 $\text{[math]}$ 更换为 $\text{[math]}$ 溶液，对实验结果无影响

单选题普通

1. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.1 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L H₂SO₄溶液	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V₁	V₂	2.0	12.8

请回答：

(1)请完成上述实验设计表：V₁＝，V₂＝。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO₄)＝。

(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.1 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L H₂SO₄溶液	少量	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
4	3.0mL	13.0mL	2.0mL	2.0mL	少量	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。

实验探究题容易

2. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A. 加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变 B. 加入少量水，v(H₂)减小 C. 加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小 D. 滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

多选题普通

3. 某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 $\text{[math]}$ 的原因是。

填空题容易

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 0 (填：“>”或“<)。

(2) 保持温度不变，在恒容反应器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%， $\text{[math]}$ 的选择性为25%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为%， $\text{[math]}$ kPa/min，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含p的代数式表示， $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ )。

(3) 在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率( $\text{[math]}$ )如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(4) T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO和2mol $\text{[math]}$ ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO、2mol $\text{[math]}$ ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

综合题普通

1. $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

下列说法错误的是（）

A. 反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率 D. $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

单选题普通

2. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

3. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通

实验编号	水浴温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		H₂O
实验编号	水浴温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	40	2	0.1	2	0.1	0
2	20	2	0.1	2	0.1	0
3	20	1	0.1	2	0.1	a
4	40	1.5	0.1	2	0.1	1