氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。

1. 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。

(1) 基态N原子的价层电子轨道表示式是。

(2) 与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是。

② $\text{[math]}$ 具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断 $\text{[math]}$ 是否溶于水并说明理由。

(3) 配合物 $\text{[math]}$ 可用作广谱杀菌剂，其中Cu属于区元素，该配合物中的配位原子是，配位数是。

(4) $\text{[math]}$ 的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是。

(5) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为 $\text{[math]}$ ，结构如图所示。

①距离 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有个。

②已知阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，氮化镓(GaN)的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度表达式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。

【考点】

配合物的成键情况; 原子晶体（共价晶体）; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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综合题普通

1. 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。回答下列问题：

(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有个。

(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是。

(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的是。Cu(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是。

(4)NH₃中N原子的杂化方式是，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有个。

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H₂SO₄强于H₂SO₃ ，其原因为。

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为N_A ，则该氧化物的密度为g·cm^－³。

综合题普通

2. 据媒体报道，法国一家公司研发出一种比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为 $\text{[math]}$ (制备原料为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，电解液为 $\text{[math]}$ 的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

(1) Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2) 基态Na原子核外有种不同运动状态的电子，最高能层电子云轮廓图形状为。

(3) $\text{[math]}$ 的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为，1mol碳酸丙烯酯中 $\text{[math]}$ 键的数目为。(用 $\text{[math]}$ 表示)

(4) $\text{[math]}$ 的几何构型为正八面体形，配体是，该配离子包含的作用力为(填选项字母)。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键

(5) 结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(6) Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为，该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则Na与O之间的最短距离为cm(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

综合题普通

3. 请回答以下问题：

(1) 基态碳原子的价电子排布不能表示为 $\text{[math]}$ ，原因是违背。

(2) 下列有关乙烷(C₂H₆)和乙烯(C₂H₄)的描述正确的是_______(填字母)。 A. 分子中均含有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键 B. 分子中的所有原子均处于同一平面上 C. 分子中的碳碳键键长：乙烯>乙烷 D. 乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp²

分子中Cl-C-Cl的键角(填“>”、“<”或“=”)甲醛分子中H-C-H的键角。

(4) 通常情况下，和乙烯的沸点(-103.7℃)比，氯乙烯(CH₂=CHCl)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是。

(5) CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于晶体；该晶体的熔点比SiO₂晶体(填“高”或“低”)

(6) 如图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则碳化硅晶体的密度为g/cm³(列出计算式即可)。

综合题普通