某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。

1. 某小组同学欲研究SO₂及Na₂S₂O₃的性质。

(1) 将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

(2) 利用下图所示的装置研究SO₂的性质：(熔点：SO₂-76.1℃，SO₃16.8℃；沸点：SO₂-10℃，SO₃45℃)

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺ ，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式。

(3) 已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1molNa₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是。甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和性。

(Ⅱ)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是。

(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是(填“甲”或“乙”)，理由是。

【考点】

二氧化硫的性质; 性质实验方案的设计; 化学实验方案的评价;

【答案】

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实验探究题困难

1. 实验室探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。

盛装浓硫酸的仪器名称是。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。若将 $\text{[math]}$ 换成氨水，Y中产生白色沉淀是。实验室检验 $\text{[math]}$ 的方法是。

实验探究题普通

2. 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置(略去部分夹持装置)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

已知：i．NOSO₄H是白色固体，遇水易分解为H₂SO₄、HNO₃和NO，溶于浓硫酸不发生分解；

ⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO₂反应制备亚硝酰硫酸，原理为 $\text{[math]}$ 。

(1) 仪器M的名称为。

(2) 用Na₂SO₃和70%H₂SO₄在装置A中制取SO₂气体时，发生反应的化学方程式为。

(3) 按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为：。

a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→f．(填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用)

(4) 为了控制通入B中的SO₂的速率，可以采取的措施是；若去掉装置C会导致制得的NOSO₄H的量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5) 反应过程中，NOSO₄H的物质的量和HNO₃的物质的量随时间的变化关系如图所示：

试分析n(HNO₃消耗)：n(NOSO₄H生成)>1的原因：。

(6) 测定NOSO₄H产品的纯度。

准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L^-1KMnO₄标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出(不考虑硝酸的分解)，冷却至室温，用0.5mol·L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄标准溶液的体积为18.00mL。

已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO₃ ，自身被还原为Mn²⁺。

①滴定终点的现象为。

②亚硝酰硫酸的纯度为%。

实验探究题普通

3. 钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V₂(CO₃)₃的步骤如下：

①取18.20gV₂O₅放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V₂(SO₄)₃溶液。

②将V₂(SO₄)₃溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V₂(CO₃)₃固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1) 实验室用Na₂SO₃固体和H₂SO₄(浓)制取SO₂ ，可选用的发生装置是(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO₂ ，连接顺序为a→→→→→f。

(2) 步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是，装置C中长颈漏斗的作用是。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N₂ ，目的是。

③写出仪器D中反应的离子方程式。

(3) 步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是，本实验中的产率为。

实验探究题困难