氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：可用于制备金属清洗剂等。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2。根据下列装置回答相关问题：

0 返回首页

1. 氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应： $\text{[math]}$ 可用于制备金属清洗剂等。实验室用羟胺(NH₂OH)和SO₂反应制备氨基磺酸。已知：NH₂OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO₂时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO₂。根据下列装置回答相关问题：

(1) A装置中“橡胶管”的作用是；仪器X的名称是。

(2) 按气流从左至右，导管接口连接顺序是a→(装置可以重复使用)。

(3) 实验过程中，先旋开装置(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是。

(4) 装置D可以用下列装置替代的是(填标号)。

a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶

c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管

(5) 下列叙述正确的是(填标号)。

a.装置C应采用热水浴控制温度

b.本实验应该在通风橱中进行

c.实验完毕后，采用分液操作分离装置C中混合物

d.可用98.3%硫酸和饱和NaHSO₃溶液替代装置A中试剂

(6) 设计实验证明氨基磺酸溶于水产生 $\text{[math]}$ ：。

【考点】

铵离子检验; 二氧化硫的性质; 制备实验方案的设计; 化学实验方案的评价;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题困难

1. 实验室探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。

盛装浓硫酸的仪器名称是。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。若将 $\text{[math]}$ 换成氨水，Y中产生白色沉淀是。实验室检验 $\text{[math]}$ 的方法是。

实验探究题普通

2. 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置(略去部分夹持装置)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

已知：i．NOSO₄H是白色固体，遇水易分解为H₂SO₄、HNO₃和NO，溶于浓硫酸不发生分解；

ⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO₂反应制备亚硝酰硫酸，原理为 $\text{[math]}$ 。

(1) 仪器M的名称为。

(2) 用Na₂SO₃和70%H₂SO₄在装置A中制取SO₂气体时，发生反应的化学方程式为。

(3) 按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为：。

a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→f．(填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用)

(4) 为了控制通入B中的SO₂的速率，可以采取的措施是；若去掉装置C会导致制得的NOSO₄H的量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5) 反应过程中，NOSO₄H的物质的量和HNO₃的物质的量随时间的变化关系如图所示：

试分析n(HNO₃消耗)：n(NOSO₄H生成)>1的原因：。

(6) 测定NOSO₄H产品的纯度。

准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L^-1KMnO₄标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出(不考虑硝酸的分解)，冷却至室温，用0.5mol·L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄标准溶液的体积为18.00mL。

已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO₃ ，自身被还原为Mn²⁺。

①滴定终点的现象为。

②亚硝酰硫酸的纯度为%。

实验探究题普通

3. 钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V₂(CO₃)₃的步骤如下：

①取18.20gV₂O₅放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V₂(SO₄)₃溶液。

②将V₂(SO₄)₃溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V₂(CO₃)₃固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1) 实验室用Na₂SO₃固体和H₂SO₄(浓)制取SO₂ ，可选用的发生装置是(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO₂ ，连接顺序为a→→→→→f。

(2) 步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是，装置C中长颈漏斗的作用是。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N₂ ，目的是。

③写出仪器D中反应的离子方程式。

(3) 步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是，本实验中的产率为。

实验探究题困难