向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，则0(填＜、>或=，下同)，气体的总物质的量：，反应速率：。

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.1 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L H₂SO₄溶液	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V₁	V₂	2.0	12.8

请回答：

(1)请完成上述实验设计表：V₁＝，V₂＝。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO₄)＝。

(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.1 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L H₂SO₄溶液	少量	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
4	3.0mL	13.0mL	2.0mL	2.0mL	少量	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。

实验探究题容易

2. 某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 $\text{[math]}$ 的原因是。

填空题容易

3. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

1．熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体；

2．同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；

3．夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。

填空题容易

1. 实验室用稀硫酸和铝片反应制氢气。将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图来表示(已知该反应为放热反应)。

(1) 曲线0→a段，用离子方程式表示不产生氢气的原因。

(2) 请解释速率由慢到快，再变慢的原因。

填空题普通

2. 一定温度下，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)在相同条件下的催化效果。在三个1L恒容容器中，分别充入1mol CO₂和2mol CH₄发生反应为CO₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)。测得H₂物质的量随时间变化如图所示。

由图可知，三种不同催化剂催化性能由强到弱的顺序为(用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)。足够长时间达平衡后，三个容器中H₂物质的量的关系为(用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)，原因是。

填空题普通

3. 工业燃煤废气(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)的处理和合理利用，越来越受到关注。

利用燃煤废气可回收硫，其化学反应方程式为： $\text{[math]}$ 。在其他条件相同、催化剂不同时，硫回收中 $\text{[math]}$ 转化率随反应温度的变化如图所示。

(1) “湿式吸收法”利用吸收剂与 $\text{[math]}$ 发生反应从而脱硫。下列最适合工业上用作该法吸收剂的是___________。 A. 石灰乳 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 D. 生石灰

(2) (1)260℃时催化效率最高的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作催化剂均能使 $\text{[math]}$ 的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择 $\text{[math]}$ 的主要优点是。

填空题普通

1. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在密闭容器中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $\text{[math]}$ 实际转化率随温度的变化如题图所示。 $\text{[math]}$ 的选择性可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高 $\text{[math]}$ 的值或增大压强，均能使 $\text{[math]}$ 平衡转化率达到X点的值

单选题普通

2. 在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 正反应为吸热反应。下列有关叙述正确的是

A. 加入少量碳后， $\text{[math]}$ 浓度增加 B. 改变外界条件可能提高反应限度 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 恒容条件下通入He，反应速率加快

单选题容易

3. 已知反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D. 达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

单选题容易

1. 结合以下信息完成下面小题：

CH₄-CO₂催化重整反应对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。在反应中催化剂活性会因为积碳反应而降低，生产实践证明，升高温度可有效降低积碳量。工业常采用镍基催化剂，CH₄-CO₂发生如下反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH。

(1) 在一定温度下，测得镍基催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)下列说法不正确的是 A. 积碳主要来源是CH₄的热分解反应 B. 在p(CH₄)一定时，p(CO₂)越大，积碳量越小 C. 加入CO₂消除积碳的原因可能是发生了CO₂(g)+C(s)=2CO(g) D. 升高温度，积碳反应速率降低消碳反应速率升高

(2) 采用镍基催化剂在573K和673K时在恒容密闭容器中发生CH₄-CO₂催化重整反应，已知c(CH₄)=1mol·L^-1 ， c(CO₂)=0.5mol·L^-1 ， CH₄的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法正确的是

A. CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH<0 B. 升高温度既可提升CH₄的转化率又能缩短反应到达平衡的时间 C. a点反应速率低于b点 D. 573K时CO₂的平衡转化率21%

单选题普通

2. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1) 氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 $\text{[math]}$

已知：I． $\text{[math]}$ ；

II． $\text{[math]}$ ；

III． $\text{[math]}$ ；

① $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

②一定条件下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应 $\text{[math]}$ 、II、III， $\text{[math]}$ 后容器内总压强不再变化，容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。