已知反应的，下列说法正确的是

1. 在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 正反应为吸热反应。下列有关叙述正确的是

A. 加入少量碳后， $\text{[math]}$ 浓度增加 B. 改变外界条件可能提高反应限度 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 恒容条件下通入He，反应速率加快

单选题容易

2. 容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和 $\text{[math]}$ 进行反应： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气， $\text{[math]}$ 的生成速率不变 D. 保持体积不变，充入氖气， $\text{[math]}$ 的生成速率不变

单选题容易

3. 用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/滴
ⅰ	2	0	0
ⅱ	2	0	2
ⅲ	1	1	2

下列分析不正确的是

A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、水

单选题容易

1. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在密闭容器中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $\text{[math]}$ 实际转化率随温度的变化如题图所示。 $\text{[math]}$ 的选择性可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高 $\text{[math]}$ 的值或增大压强，均能使 $\text{[math]}$ 平衡转化率达到X点的值

单选题普通

2. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（）

A. 对于反应 $\text{[math]}$ ，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 C. 100mL2mol·L $\text{[math]}$ 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

单选题普通

3. 下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是

A. 升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快 C. 催化剂可以降低反应的反应热，进而提高反应速率 D. 可逆反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g)，当n(NO₂)∶n(NO)∶n(O₂)=2∶2∶1时，反应达平衡

单选题普通

1. 向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，则 $\text{[math]}$ 0(填＜、>或=，下同)，气体的总物质的量： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应速率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.1 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L H₂SO₄溶液	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V₁	V₂	2.0	12.8

请回答：

(1)请完成上述实验设计表：V₁＝，V₂＝。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO₄)＝。

(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.1 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L H₂SO₄溶液	少量	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
4	3.0mL	13.0mL	2.0mL	2.0mL	少量	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。

实验探究题容易

3. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A. 加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变 B. 加入少量水，v(H₂)减小 C. 加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小 D. 滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

多选题普通

1. 结合以下信息完成下面小题：

CH₄-CO₂催化重整反应对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。在反应中催化剂活性会因为积碳反应而降低，生产实践证明，升高温度可有效降低积碳量。工业常采用镍基催化剂，CH₄-CO₂发生如下反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH。

(1) 在一定温度下，测得镍基催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)下列说法不正确的是 A. 积碳主要来源是CH₄的热分解反应 B. 在p(CH₄)一定时，p(CO₂)越大，积碳量越小 C. 加入CO₂消除积碳的原因可能是发生了CO₂(g)+C(s)=2CO(g) D. 升高温度，积碳反应速率降低消碳反应速率升高

(2) 采用镍基催化剂在573K和673K时在恒容密闭容器中发生CH₄-CO₂催化重整反应，已知c(CH₄)=1mol·L^-1 ， c(CO₂)=0.5mol·L^-1 ， CH₄的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法正确的是

A. CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH<0 B. 升高温度既可提升CH₄的转化率又能缩短反应到达平衡的时间 C. a点反应速率低于b点 D. 573K时CO₂的平衡转化率21%

单选题普通

2. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1) 氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 $\text{[math]}$

已知：I． $\text{[math]}$ ；

II． $\text{[math]}$ ；

III． $\text{[math]}$ ；

① $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

②一定条件下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应 $\text{[math]}$ 、II、III， $\text{[math]}$ 后容器内总压强不再变化，容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。