实验室由环己醇（）制备及提纯环己酮（）的流程如下：已知：①主反应为，其为放热反应；②环己酮可被强氧化剂氧化；③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是

1. 实验室由环己醇（

）制备及提纯环己酮（

）的流程如下：

已知：①主反应为，其为放热反应；②环己酮可被强氧化剂氧化；③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是

A. 制备过程中应迅速将稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液与稀硫酸、环己醇混合，加快反应速率 B. “液相1”中加入少量草酸的目的是去除过量的 $\text{[math]}$ C. “液相2”中加入NaCl固体后经分液操作得到水相②和有机相③ D. “液相3”中无水 $\text{[math]}$ 的作用是吸收环己酮中的水分

【考点】

物质的分离与提纯;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是

A. 硝基苯(苯)：蒸馏 B. 苯(少量苯酚)：滴加饱和溴水，过滤后分液 C. 乙烯(乙烷)：通入氢氧化钠溶液，洗气 D. 苯甲酸(泥沙和 NaCl)：蒸发结晶

单选题容易

2. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是

A. 可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验粗品中的环己烯 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等

单选题容易

3. 下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是（）

A. 硝基苯(苯)——蒸馏 B. 乙烯(SO₂)——氢氧化钠溶液 C. 己烷(己烯)——溴水，分液 D. 乙酸乙酯(乙酸)——碳酸钠溶液，分液

单选题容易

1. 欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法正确的是

选项	有机物(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	乙烯(乙醇蒸气)	蒸馏水	洗气
B	乙烷(乙烯)	氢气	转化法
C	溴苯(Br₂)	水	分液
D	苯酚(苯甲酸)	NaOH溶液	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列除去杂质的试剂和方法错误的是

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂和方法
A	乙醇（水）	$\text{[math]}$ ，蒸馏
B	苯（苯酚）	浓溴水，过滤
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和 $\text{[math]}$ 溶液，分液
D	苯甲酸（ $\text{[math]}$ ）	蒸馏水，重结晶

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是（）

选项	待提纯物质	杂质	试剂及主要操作方法
A	甲苯	苯甲酸	NaOH溶液，分液
B	苯	溴单质	加苯酚，过滤
C	甲烷	乙烯	通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D	乙醛	乙酸	加入碳酸氢钠溶液，分液

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示：

下列有关此工艺操作错误的是

A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

多选题容易

2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。

Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图。

（1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是。

（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：。

（3）操作Ⅱ的名称是。操作Ⅲ采用的方法是。

Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，进行了如下实验：

实验步骤：

① 连接装置，检查装置的气密性。

② 称量E、F中仪器及药品的质量

③ 称取28.2 g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧

④ 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量

（4）装置E中所盛固体可以是(用对应符号填空)

a．生石灰 b．碱石灰 c．无水CaCl₂

（5）实验测得反应后E装置增重19.8 g，F装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为。

（6）有人提出用装置代替F可以减少实验误差，理由是。

实验探究题普通

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

有关物质的物理性质如表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122	－93.9	－12.3
沸点/℃	249	65	199.6
密度/(g·cm^－³)	1.265 9	0.792	1.088 8
水溶性	微溶	易溶	难溶

实验步骤：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4 mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）仪器甲的作用是。

（2）该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

（3）试剂a可以是(填字母)，其作用是。

A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇

（4）第一次蒸馏时，温度应控制在℃左右；操作b的名称是。

（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10 g，则苯甲酸的转化率为(保留3位有效数字)。

实验探究题普通

1. 某硫铁矿烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 及单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $\text{[math]}$ 后发生反应： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 铁元素属于区元素，基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

(2) 步骤①的目的是。

(3) 步骤②包含的操作是：取含 $\text{[math]}$ 溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4) 步骤③发生反应的离子方程式为。

(5) 滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(6) 研究表明， $\text{[math]}$ 受热分解得到 $\text{[math]}$ 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

流程题困难

2. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0