烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热。但1，3-环己二烯()脱去2mol氢原子变成苯要放热，可推断苯比1，3-环己二烯(填“稳定”或“不稳定”)。

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1. 烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热。但1，3-环己二烯(

)脱去2mol氢原子变成苯要放热，可推断苯比1，3-环己二烯(填“稳定”或“不稳定”)。

【考点】

化学反应中能量的转化;

【答案】

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换一批

1. 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

$\text{[math]}$ ；则M、N相比，较稳定的是。

填空题容易

化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．

（1）化学能与光能的说法不正确的是（填编号）

A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的

B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用

C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程

D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程

（2）化学能与热能

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．

请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

（3）化学能与电能

①以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣572kJ•mol^﹣1

某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．

②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．

请回答下列问题：

a．通入O₂的电极的电极反应式是

b．在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入克乙醇．

填空题普通

1. 下列关于分子结构及其性质说法错误的是

A. 环己烷 $\text{[math]}$ 的椅式结构比船式结构稳定 B. $\text{[math]}$ 分子间存在氢键，所以 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C. 酸性HClO₄>HClO，氧化性HClO₄＜HClO D. 因范德华力差异，正戊烷的沸点高于新戊烷

单选题普通

2. 将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应（）

A. 是放热反应 B. 是吸热反应 C. 反应过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量等于生成物的总能量

单选题容易

3. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中一种反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）．下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 是通过多步氧化反应生成的 B. 过程Ⅰ和过程Ⅲ的能量变化相同 C. 对于 $\text{[math]}$ ，适当提高 $\text{[math]}$ 分压，可加快反应速率，提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D. 若有大量氨气分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率

单选题普通

1. 按要求回答下列问题。

(1) 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6 $\text{[math]}$ ，则M与N较稳定的是。

(2) 使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (g)通过灼热的炭层，生成HCl和 $\text{[math]}$ ，当有1mol $\text{[math]}$ 参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(3) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， $\text{[math]}$ ΔH=-1176 $\text{[math]}$ ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

(4) 火箭发射时用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 和液态肼( $\text{[math]}$ )反应释放的能量更大。

已知：① $\text{[math]}$ ΔH=-534kJ/mol

② $\text{[math]}$ ΔH=＋538kJ/mol

③ $\text{[math]}$ ΔH=＋484kJ/mol

则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为。

(5) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应Ⅱ的热化学方程式：。

填空题普通

2. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：

(1) 金刚石和石墨互为，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。

(2) 表示石墨燃烧热的热化学方程式为。

(3) 1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为。

(4) 已知CO的键能： $\text{[math]}$ ， O₂的键能： $\text{[math]}$ ，则CO₂中碳氧键的键能： $\text{[math]}$ 。

(5) 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①三种状态的稳定性由大到小的顺序为。

②催化剂对于该反应的焓变(填“有”或“无”)影响。

填空题容易

3. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。

(1) 有机物M、N可以相互转化：

$\text{[math]}$ ；M、N相比，较不稳定的是。(填M或N)

(2) 工业上可采用 CH₃OH $\text{[math]}$ CO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正= kJ·mol^-1 ，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为。

(3) 甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：

i．CH₃OH(g) ⇌CO(g)+ 2H₂(g) ∆H₁= +90.6kJ·mol ^-1

ii．CO(g)+ H₂O(g) ⇌CO₂ (g) + H₂ (g) ∆H₂ = −41.2kJ·mol ^-1

iii．CH₃OH(g)+ H₂O(g) ⇌CO₂ (g) +3H₂(g) ∆H₃

根据以上信息计算：∆H₃ =kJ·mol^-1。

(4) 工业上制取氢气的方法之一：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H =+206 kJ·mol ^-1。

化学键	H-H	C≡O	H-O
键能/kJ·mol	436	1068	463

则C-H键的键能为 kJ·mol^-1。

填空题容易

1. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

单选题普通

2. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通