(1)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下)，A的化学式是。(2)1.5mol CH3COOH所含氧原子数跟g H2O所含氧原子数相等。(3)实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL，的物质的量浓度为0.45 mol·L-1 ，则Fe3+的物质的量浓度为mol·L-1 ，含有Fe2(SO4)3 的质量为g。(4)N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为，混合气体中CH4的电子数为。

1. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为mol。

（2）该气体所含原子总数为个。

（3）该气体在标准状况下的体积为L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。

解答题容易

2. 正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在 0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测

项目名称	钾	甘油三酯	葡萄糖	低密度脂蛋白
血液中的含量(10^-3mol·L^-1)	3.91	0.99	3.00	2.96

该同学1mL 血液中含有的葡萄糖为g，其血糖含量(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。

解答题容易

3. 科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为： $\text{[math]}$ ，每生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，至少需要消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积是多少？(写出计算过程)

填空题容易

1. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：

(1) 有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为 $\text{[math]}$ 的五硼烷(见下图)。含有 $\text{[math]}$ 个原子的五硼烷的质量为。

(2) 在同温同压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。

(3) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若把此溶液取一半加水稀释至 $\text{[math]}$ ，则稀释后溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。

(4) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中，核外电子总数比质子总数多 $\text{[math]}$ 个，则 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为。

(5) 市售浓盐酸( $\text{[math]}$ )的质量分数约为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (结果保留一位小数)，相当于在 $\text{[math]}$ 水中溶解标准状况下 $\text{[math]}$ (结果保留整数)的 $\text{[math]}$ 气体。现用 $\text{[math]}$ 的稀盐酸 $\text{[math]}$ ，应量取该市售浓盐酸 $\text{[math]}$ 进行配制。

解答题普通

2. 右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．

饮用矿泉水

净含量： $\text{[math]}$

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期：12个月

主要成分：水

钾离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

镁离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

氯离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

硫酸根离子 $\text{[math]}$

(1) 每瓶水最多含 $\text{[math]}$ 的物质的量

(2) 镁离子浓度最大时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度．

解答题普通

3. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1) 标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为。

(2) 100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c( $\text{[math]}$ )=。

(3) 6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为。

(4) 某气体氧化物的化学式为RO₂ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

(5) 某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ ，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c( $\text{[math]}$ )=。

(6) 有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。

(7) 标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。

(8) 将190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为。

解答题普通

1. 1 mol∙L⁻¹硫酸溶液的含义是

A. 1L水中含有1mol硫酸 B. 1L溶液中含有1mol氢离子 C. 将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D. 1L硫酸溶液中含98g硫酸

单选题容易

2. 取BaCl₂和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO₃溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K⁺)为

A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.12mol/L D. 0.16mol/L

单选题普通

3. 用10mL的0.1mol·L^-1BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A. 3∶1∶1 B. 3∶2∶2 C. 1∶2∶3 D. 1∶3∶3

单选题普通

1. 回答下列问题

(1) 标准状况下，11.2LCO和CO₂的混合气体，质量为18 g，则混合气体的平均摩尔质量是g/mol。

(2) 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

化学试剂

体积：500 mL

品名：浓硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm^-3

质量分数：98%

则浓硫酸的物质的量浓度为mol/L。

(3) 向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，逐滴加入0.1 mol·L^-1盐酸，产生CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B曲线中，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质成分的化学式为。

②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为。

③A曲线中，原溶液通入CO₂的体积为mL(标准状况)。

(4) 复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe₃O₄可改写为FeO·Fe₂O₃ ， Fe₄O₅可改写为2FeO·Fe₂O₃。

①Fe₅O₇改写成常见氧化物的形式为。

②Pb₃O₄改写成常见氧化物的形式为。

填空题困难

2. 某 $\text{[math]}$ 样品露置在空气中部分变质生成 $\text{[math]}$ ，为确定其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸 $\text{[math]}$ ，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积/mL	100.0	100.0	100.0	100.0
样品质量/g	2.62	3.93	5.24	6.55
气体总体积/mL	448	560	448	560

(1) 样品中物质的量之比 $\text{[math]}$ 。

(2) 盐酸的物质的量浓度 $\text{[math]}$ 。

解答题困难

3. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：

(1) 0.5molCH₄在标准状况下的体积为。

(2) 3.1gNa₂X含有Na⁺0.1mol，则X的相对原子质量为。

(3) 36gCO与CO₂的混合气体与足量O₂充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与CO₂的混合气体的总物质的量为 mol。

(4) 在0.2L由NaCl、 MgCl₂、 CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。

①该混合液中的物质的量为mol。

②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为。

③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。

综合题困难

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通