正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在 0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测项目名称钾甘油三酯葡萄糖低密度脂蛋白血液中的含量(10-3mol·L-1)3.910.993.002.96该同学1mL 血液中含有的葡萄糖为g，其血糖含量(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。

1. 正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在 0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测

项目名称	钾	甘油三酯	葡萄糖	低密度脂蛋白
血液中的含量(10^-3mol·L^-1)	3.91	0.99	3.00	2.96

该同学1mL 血液中含有的葡萄糖为g，其血糖含量(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。

【考点】

物质的量浓度;

【答案】

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1. 某“84”消毒液瓶体标签如图所示。该“84”消毒液的物质的量浓度约为 $\text{[math]}$ (保留一位小数)。“84”消毒液通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，则稀释过程中始终不变的物理量是。

84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】24%

【密度】 $\text{[math]}$

填空题容易

2. 在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl₂的质量为g。

（2）该混合液中CaCl₂的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca^2＋的物质的量浓度为mol/L。

填空题容易

3. 将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是。

填空题容易

1. 工业制取盐酸时，将标准状况下 $\text{[math]}$ 氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到 $\text{[math]}$ 盐酸。请计算该工业制得盐酸的物质的量浓度。

解答题普通

2. 配制250mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液,需要18mol/L H₂SO₄溶液的体积是多少?

解答题普通

3. 在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500mL盐酸溶液，所得溶液的H⁺的物质的量浓度？

解答题普通

1. 下列说法正确的是

A. 若某NaOH溶液的浓度是0.5mol⋅L $\text{[math]}$ ，则该溶液中含有0.5mol的 $\text{[math]}$ B. 若1L某 $\text{[math]}$ 溶液中溶有98g $\text{[math]}$ ，则该溶液的物质的量浓度为98g/L C. 将0.5molNaCl溶于装有0.5L溶液的烧杯中，溶液的物质的量浓度约为1mol/L D. 从1L1mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中取出800mL，剩余溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为0.4mol/L

单选题普通

2. 下列溶液中的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度与50mL1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度相等的是

A. 100mL2mol·L^-1KCl溶液 B. 25mL2mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液 C. 50mL2mol·L^-1NaClO溶液 D. 75mL1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

3. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH $\text{[math]}$ 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是

A. 图甲中X是SO $\text{[math]}$ B. 图乙中c₁为8.0 C. 营养液中K₂SO₄与NH₄Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L

单选题普通

1. 阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。

回答下列问题。

(1) 医用酒精中乙醇的体积分数约为(填标号)。

A.39% B.75% C.95%

(2) 氯酸钠与浓盐酸反应制取 $\text{[math]}$ 的离子方程式如下： $\text{[math]}$ 。该反应每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数目为；该反应的还原产物是。

(3) 某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为 $\text{[math]}$ ，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

(4) 取用NaClO固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、；用托盘天平称量所需NaClO的质量为；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是(填标号)。

A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水

B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出

D．定容时俯视刻度线

(5) 结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是。

填空题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$ 氧化来制备 $\text{[math]}$ 溶液。

(1) 将标准状况下的 $\text{[math]}$ 氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度是。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入标准状况下 $\text{[math]}$ ，反应后的溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相等，则原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。

(3) $\text{[math]}$ 溶液可以用来净水，其净水的原理为(用离子方程式表示)。用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

(4) 将 $\text{[math]}$ 某+2价金属氯化物溶于水配制 $\text{[math]}$ 溶液，从中取出一半，再加水稀释到 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为。

(5) 将 $\text{[math]}$ 的氨水用等质量的水稀释，稀释后氨水的物质的量浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填>、<或=，下同)，将10mL质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸加水稀释至20mL，稀释后硫酸的质量分数 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液
(有效成分) NaClO	(质量分数) 25%
(规格) 1000 mL	(密度) 1.1 g/cm³

(1) 上述含NaClO质量分数为25%的消毒液的物质的量浓度为。

(2) 某同学欲用NaClO固体配制480 mL上述消毒液，需要称量NaClO固体的质量为g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是。

(3) 84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体——氯气。请问相关的化学方程式为。

(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4 mol/L的浓硫酸配制100mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，仰视溶液的凹液面

实验探究题普通

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

单选题普通