在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500mL盐酸溶液，所得溶液的H+的物质的量浓度？

1.

日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。

Ⅰ.实验室要配制 $\text{[math]}$ 溶液，请回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。

（2）用托盘天平称取 $\text{[math]}$ ，其质量为________ $\text{[math]}$ 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的 $\text{[math]}$ ，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 $\text{[math]}$ 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 $\text{[math]}$ 次，洗涤液转移到容量瓶中。

Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式： $\text{[math]}$

相对分子质量：36.5

密度： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的质量分数： $\text{[math]}$

（4）该浓盐酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为________ $\text{[math]}$ 。

（5）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A. 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量

B. 溶液的浓度

C. 溶液的密度

D. 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目

（6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 $\text{[math]}$ 的稀盐酸。该学生需要用量筒量取________ $\text{[math]}$ 上述浓盐酸进行配制。

实验探究题容易

2. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算：稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度。

简答题容易

1. 工业制取盐酸时，将标准状况下 $\text{[math]}$ 氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到 $\text{[math]}$ 盐酸。请计算该工业制得盐酸的物质的量浓度。

解答题普通

2. 配制250mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液,需要18mol/L H₂SO₄溶液的体积是多少?

解答题普通

3. 将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？

解答题困难

1. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0 $\text{[math]}$ 的是

A. 将10.0g $\text{[math]}$ 固体溶于250 $\text{[math]}$ 水 B. 将1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 加入适量水中形成1L溶液 C. 将10 $\text{[math]}$ 2.0 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至20 $\text{[math]}$ D. 2.24L $\text{[math]}$ 气体溶于水，配成100 $\text{[math]}$ 溶液

单选题普通

2. 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：

离子种类	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度 $\text{[math]}$	0.005		0.01	0.015	0.005

该植物营养液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 20℃时 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 水中，恰好形成 $\text{[math]}$ 饱和溶液。下列关系式错误的是

A. 该溶液的质量分数 $\text{[math]}$ B. 该溶液的物质的量浓度 $\text{[math]}$ C. 20℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度 $\text{[math]}$ D. 该溶液的密度 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 按要求填空：

(1) 甲烷( $\text{[math]}$ )的摩尔质量为，标准状况下， $\text{[math]}$ 中约含有个 $\text{[math]}$ 分子、含有mol电子，完全燃烧后生成 $\text{[math]}$ 。

(2) 200mL含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中所含的 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是。

(3) 含原子数相等的甲烷和氨气( $\text{[math]}$ )的质量之比为。

(4) CO和 $\text{[math]}$ 的混合气共32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为。

填空题普通

2. 有一无色透明溶液 $\text{[math]}$ ，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、 $\text{[math]}$ 。分成四等份，取一份溶液进行如下实验：

①加几滴甲基橙溶液变红色；

②加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀和溶液A；在溶液A中加AgNO₃溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

③加热浓缩，加入Cu片和稀盐酸，有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色，溶液中阴离子种类不变；

④加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀和溶液B，溶液B中通入过量CO₂ ，加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色沉淀(1.02g)。

回答下列问题：

(1) 溶液中肯定存在的阴离子是。

(2) 为了进一步确定其它离子，应该补充的实验为(不必写详细操作步骤)。

(3) 步骤④中“加入足量 $\text{[math]}$ 溶液”，共有种阳离子发生反应。

(4) 原溶液中c(Al³⁺)=mol/L。

(5) 步骤④中加热的目的是。

推断题普通

3. 现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，取少量该混合溶液进行如下实验。

实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成

实验②：取一定量混合溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液后，有白色沉淀生成，过滤；

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)

实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，回答以下问题。

(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是(填离子符号，下同)。

(2) 由上述实验推断该混合溶液中一定不含，无法确定的离子是。

(3) 写出实验①中发生的反应的离子反应方程式，实验③中横线上的内容为。

(4) 写出实验④中发生的反应的离子反应方程式。

(5) 为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验：

实验⑤：取一定量原溶液，平均分为3份，在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀 $\text{[math]}$

实验⑥：在第二份溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀 $\text{[math]}$

实验⑦：在第三份中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀 $\text{[math]}$

综合上述实验，此混合溶液中的离子为，其质量比为。

推断题普通

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

单选题普通