将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？

1.

日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。

Ⅰ.实验室要配制 $\text{[math]}$ 溶液，请回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。

（2）用托盘天平称取 $\text{[math]}$ ，其质量为________ $\text{[math]}$ 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的 $\text{[math]}$ ，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 $\text{[math]}$ 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 $\text{[math]}$ 次，洗涤液转移到容量瓶中。

Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式： $\text{[math]}$

相对分子质量：36.5

密度： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的质量分数： $\text{[math]}$

（4）该浓盐酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为________ $\text{[math]}$ 。

（5）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A. 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量

B. 溶液的浓度

C. 溶液的密度

D. 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目

（6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 $\text{[math]}$ 的稀盐酸。该学生需要用量筒量取________ $\text{[math]}$ 上述浓盐酸进行配制。

实验探究题容易

2. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算：稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度。

简答题容易

1. 工业制取盐酸时，将标准状况下 $\text{[math]}$ 氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到 $\text{[math]}$ 盐酸。请计算该工业制得盐酸的物质的量浓度。

解答题普通

2. 配制250mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液,需要18mol/L H₂SO₄溶液的体积是多少?

解答题普通

3. 在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500mL盐酸溶液，所得溶液的H⁺的物质的量浓度？

解答题普通

1. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0 $\text{[math]}$ 的是

A. 将10.0g $\text{[math]}$ 固体溶于250 $\text{[math]}$ 水 B. 将1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 加入适量水中形成1L溶液 C. 将10 $\text{[math]}$ 2.0 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至20 $\text{[math]}$ D. 2.24L $\text{[math]}$ 气体溶于水，配成100 $\text{[math]}$ 溶液

单选题普通

2. 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：

离子种类	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度 $\text{[math]}$	0.005		0.01	0.015	0.005

该植物营养液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 20℃时 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 水中，恰好形成 $\text{[math]}$ 饱和溶液。下列关系式错误的是

A. 该溶液的质量分数 $\text{[math]}$ B. 该溶液的物质的量浓度 $\text{[math]}$ C. 20℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度 $\text{[math]}$ D. 该溶液的密度 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D的水溶液加酚酞显红色，请回答下列问题：

(1) 下列说法正确的是(填字母)。

a.A、B均可和 $\text{[math]}$ 反应生成D和氢气　　　b.C可用作供氧剂

c.A到B和B到C的反应均为化合反应　　　d.D中加入紫色石蕊显红色

(2) 写出A直接转化为C的化学反应方程式，并用单线桥法标明电子转移方向；写出A直接转化为D的离子反应方程式，并用双线桥法标明电子转移方向。

(3) 各取1molA、B、C、D分别放在1L水中，充分反应后形成的水溶液溶质的物质的量浓度从大到小依次为。(用字母ABCD表示)

(4) 已知C易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，若用A和空气制备纯度较高的C(不考虑空气中的 $\text{[math]}$ )，可利用的装置如下。

若规定气流的方向为从左到右，且上述仪器每种最多使用一次，则各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→(按导管口字母顺序填写)。

推断题困难

2. CO(NH₂)₂·H₂O₂(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： CO(NH₂)₂+H₂O₂=CO(NH₂)₂·H₂O₂。

(一)过氧化脲的合成

烧杯中分别加入25mL30%H₂O₂(ρ=1.11 g·cm^-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得白色针状晶体9.4g。

(二)过氧化脲性质检测

Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H₂SO₄酸化后，滴加KMnO₄溶液，紫红色消失。

Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H₂SO₄酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。

(三)产品纯度测定

溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。

滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H₂SO₄ ，用准确浓度的KMnO₄溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。

(1) 过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。

(2) 30%H₂O₂的物质的量浓度为(保留两位小数)。

(3) 性质检测Ⅱ中的现象为。性质检则Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是。

(4) 下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。

(5) “滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_______(填标号)。 A. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 C. KMnO₄溶液置于酸式滴定管中 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度

(6) 以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______(填标号)。 A. 摇动锥形瓶时KMnO₄溶液滴到锥形瓶外 B. 滴定管水洗后未用KMnO₄溶液润洗 C. 容量瓶中液面超过刻度线 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

实验探究题困难

3. 用11.92gNaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01molNa₂S_x恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl（假设反应后溶液体积保持不变）。

(1) NaClO溶液的物质的量浓度mol·Lˉ¹。

(2) 反应后溶液中的Na⁺的物质的量浓度为mol·Lˉ¹

(3) 化学式Na₂S_x中的x=。

解答题困难

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

单选题普通