将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是。

1. 某“84”消毒液瓶体标签如图所示。该“84”消毒液的物质的量浓度约为 $\text{[math]}$ (保留一位小数)。“84”消毒液通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，则稀释过程中始终不变的物理量是。

84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】24%

【密度】 $\text{[math]}$

填空题容易

2. 正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在 0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测

项目名称	钾	甘油三酯	葡萄糖	低密度脂蛋白
血液中的含量(10^-3mol·L^-1)	3.91	0.99	3.00	2.96

该同学1mL 血液中含有的葡萄糖为g，其血糖含量(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。

解答题容易

3. 在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl₂的质量为g。

（2）该混合液中CaCl₂的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca^2＋的物质的量浓度为mol/L。

填空题容易

1. 按要求填空：

(1) 甲烷( $\text{[math]}$ )的摩尔质量为，标准状况下， $\text{[math]}$ 中约含有个 $\text{[math]}$ 分子、含有mol电子，完全燃烧后生成 $\text{[math]}$ 。

(2) 200mL含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中所含的 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是。

(3) 含原子数相等的甲烷和氨气( $\text{[math]}$ )的质量之比为。

(4) CO和 $\text{[math]}$ 的混合气共32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为。

填空题普通

2. 从1 L1 mol/L的CaCl₂溶液中取出150 mL，将取出的150 mL溶液加水稀释到600 mL，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为。

填空题普通

3. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积mL。

硫酸化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度： $\text{[math]}$

质量分数： $\text{[math]}$

填空题普通

1. 将a g NH₃完全溶于水得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³ ，质量分数为w，溶液中NH $\text{[math]}$ 为b mol。已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是

A. 溶液中c(OH^-)=b/V mol/L B. 溶质的质量分数为w= $\text{[math]}$ ×100% C. 溶质的物质的量浓度c= $\text{[math]}$ mol·L^-1 D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

单选题普通

2. 下列溶液中的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度最大的是

A. $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

3. 已知64g由KOH和 $\text{[math]}$ 组成的固体混合物与200mL某 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体 $\text{[math]}$ 。则原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 常温下，Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中c(OH^-)=1.0 mol/L，取该溶液100 mL，持续通入CO₂ ，当通入的CO₂体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)

(1) 混合溶液中Ba(OH)₂物质的量是mol，NaOH物质的量浓度是mol/L。

(2) 当溶液中Na⁺与Ba²⁺的物质的量之比为10：1时，通入的CO₂总体积可能是L。

解答题普通

2. 完成下列计算。

(1) 现有标准状况下CO和 $\text{[math]}$ 混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为。

(2) 现有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体，则原混合物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(3) 用 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解 $\text{[math]}$ ，当转移电子的个数为 $\text{[math]}$ 时，得到的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为。

(4) 硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，加入等体积的 $\text{[math]}$ 氯化钡溶液恰好使 $\text{[math]}$ 完全沉淀，则原混合溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为。

解答题普通

3. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1) molH₂O₂所含原子数与0.2molH₃PO₄所含原子数相等。

(2) 483gNa₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是mol

(3) 质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是。

(4) a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

(5) 在100mLAl₂(SO₄)₃溶液中含0.6mol $\text{[math]}$ ，从中取出 $\text{[math]}$ 体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。

(6) 在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg²⁺与Cl^-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg²⁺与 $\text{[math]}$ 物质的量浓度之比为。

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

单选题普通