利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：

1. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：

(1) 有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为 $\text{[math]}$ 的五硼烷(见下图)。含有 $\text{[math]}$ 个原子的五硼烷的质量为。

(2) 在同温同压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。

(3) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若把此溶液取一半加水稀释至 $\text{[math]}$ ，则稀释后溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。

(4) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中，核外电子总数比质子总数多 $\text{[math]}$ 个，则 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为。

(5) 市售浓盐酸( $\text{[math]}$ )的质量分数约为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (结果保留一位小数)，相当于在 $\text{[math]}$ 水中溶解标准状况下 $\text{[math]}$ (结果保留整数)的 $\text{[math]}$ 气体。现用 $\text{[math]}$ 的稀盐酸 $\text{[math]}$ ，应量取该市售浓盐酸 $\text{[math]}$ 进行配制。

【考点】

物质的量浓度; 物质的量的相关计算;

【答案】

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解答题普通

1. 右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．

饮用矿泉水

净含量： $\text{[math]}$

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期：12个月

主要成分：水

钾离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

镁离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

氯离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

硫酸根离子 $\text{[math]}$

(1) 每瓶水最多含 $\text{[math]}$ 的物质的量

(2) 镁离子浓度最大时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度．

解答题普通

2. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1) 标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为。

(2) 100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c( $\text{[math]}$ )=。

(3) 6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为。

(4) 某气体氧化物的化学式为RO₂ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

(5) 某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ ，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c( $\text{[math]}$ )=。

(6) 有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。

(7) 标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。

(8) 将190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为。

解答题普通

3. (1)化合物A分子组成可用O_xF_y表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO₂和30mLF₂(在同温同压下)，A的化学式是。

(2)1.5mol CH₃COOH所含氧原子数跟g H₂O所含氧原子数相等。

(3)实验室现有Fe₂(SO₄)₃溶液100mL， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.45 mol·L^-1 ，则Fe³⁺的物质的量浓度为mol·L^-1 ，含有Fe₂(SO₄)₃ 的质量为g。

(4)N₂和CH₄的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为，混合气体中CH₄的电子数为。

解答题困难