二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：

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1. 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：

$\text{[math]}$

(1) 1molNaClO₃完全反应，得到气体的体积为L(该温度、压强下，气体摩尔体积为24.5L/mol)。

(2) 将 $\text{[math]}$ 溶于水得 $\text{[math]}$ 溶液，则 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L。

(3) 为使上述反应产生的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，将得到的混合气体和 $\text{[math]}$ 反应，化学方程式为： $\text{[math]}$ ；假设 $\text{[math]}$ 的转化率为90%，Cl₂的转化率为95%，计算由1molNaClO₃最终可制得的 $\text{[math]}$ 的物质的量。(写出计算过程，提示：转化率是指已消耗的反应物的物质的量占反应物起始的物质的量的百分比)

【考点】

物质的量浓度; 物质的量的相关计算;

【答案】

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解答题普通

化学计算：

I.北京冬奥会开幕式在“鸟巢”盛大开启。有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B₅H₉的五硼烷。

（1）6.44g五硼烷中含有个硼原子。

（2）含有4.214×10²⁴个原子的五硼烷的质量为。

II.现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：

（3）该混合气体的CO₂的质量为。

（4）混合气体中碳原子的个数为个。

（5）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体中，质子总数为个。

②气球在标准状况下的体积为L。

（6）将14.2g无水硫酸钠溶于水配制成500mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为，蒸发浓缩使溶液体积为50mL，所得Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为。

III.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl₂与NaOH发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，反应后溶液的体积为2L。试回答下列问题：(请写出计算过程)

（7）生成NaCl的质量为g。

（8）生成NaClO的物质的量为mol。

（9）反应后溶液中Cl^-的浓度为mol/L。

解答题普通

2. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：

(1) 有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为 $\text{[math]}$ 的五硼烷(见下图)。含有 $\text{[math]}$ 个原子的五硼烷的质量为。

(2) 在同温同压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。

(3) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若把此溶液取一半加水稀释至 $\text{[math]}$ ，则稀释后溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。

(4) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中，核外电子总数比质子总数多 $\text{[math]}$ 个，则 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为。

(5) 市售浓盐酸( $\text{[math]}$ )的质量分数约为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (结果保留一位小数)，相当于在 $\text{[math]}$ 水中溶解标准状况下 $\text{[math]}$ (结果保留整数)的 $\text{[math]}$ 气体。现用 $\text{[math]}$ 的稀盐酸 $\text{[math]}$ ，应量取该市售浓盐酸 $\text{[math]}$ 进行配制。

解答题普通

3. 右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．

饮用矿泉水

净含量： $\text{[math]}$

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期：12个月

主要成分：水

钾离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

镁离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

氯离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

硫酸根离子 $\text{[math]}$

(1) 每瓶水最多含 $\text{[math]}$ 的物质的量

(2) 镁离子浓度最大时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度．

解答题普通