二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：

1. 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：

$\text{[math]}$

(1) 1molNaClO₃完全反应，得到气体的体积为L(该温度、压强下，气体摩尔体积为24.5L/mol)。

(2) 将 $\text{[math]}$ 溶于水得 $\text{[math]}$ 溶液，则 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L。

(3) 为使上述反应产生的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，将得到的混合气体和 $\text{[math]}$ 反应，化学方程式为： $\text{[math]}$ ；假设 $\text{[math]}$ 的转化率为90%，Cl₂的转化率为95%，计算由1molNaClO₃最终可制得的 $\text{[math]}$ 的物质的量。(写出计算过程，提示：转化率是指已消耗的反应物的物质的量占反应物起始的物质的量的百分比)

【考点】

物质的量浓度; 物质的量的相关计算;

【答案】

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解答题普通

1. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：

(1) 有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为 $\text{[math]}$ 的五硼烷(见下图)。含有 $\text{[math]}$ 个原子的五硼烷的质量为。

(2) 在同温同压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。

(3) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若把此溶液取一半加水稀释至 $\text{[math]}$ ，则稀释后溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。

(4) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中，核外电子总数比质子总数多 $\text{[math]}$ 个，则 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为。

(5) 市售浓盐酸( $\text{[math]}$ )的质量分数约为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (结果保留一位小数)，相当于在 $\text{[math]}$ 水中溶解标准状况下 $\text{[math]}$ (结果保留整数)的 $\text{[math]}$ 气体。现用 $\text{[math]}$ 的稀盐酸 $\text{[math]}$ ，应量取该市售浓盐酸 $\text{[math]}$ 进行配制。

解答题普通

2. 右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．

饮用矿泉水

净含量： $\text{[math]}$

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期：12个月

主要成分：水

钾离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

镁离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

氯离子 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

硫酸根离子 $\text{[math]}$

(1) 每瓶水最多含 $\text{[math]}$ 的物质的量

(2) 镁离子浓度最大时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度．

解答题普通

3. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1) 标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为。

(2) 100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c( $\text{[math]}$ )=。

(3) 6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为。

(4) 某气体氧化物的化学式为RO₂ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

(5) 某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ ，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c( $\text{[math]}$ )=。

(6) 有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。

(7) 标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。

(8) 将190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为。

解答题普通