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1. 根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

酸

H2S

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数(25℃)

Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13

Ka1=4.0×10-8

Ka1=4.5×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.4×10-2

Ka2=6.0×10-8

(1) 25℃时，H2S、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为：。
(2) 25℃时，0.01mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)为，将此HClO溶液加水稀释(设温度不变)，下列各量增大的是(填写字母)。

A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH-)       C．       D．

(3) 相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，pH最大的是_______。 A. NaHSO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. Na2SO3
(4) 根据H2SO3的电离平衡常数计算25℃时0.06mol·L-1Na2SO3溶液的pH=。(忽略的第二步水解)
(5) 25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2 ， 发生反应的离子方程式为。
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较;
【答案】

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填空题 普通
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1. 酸在工业和生产生活中用途广泛。
(1) 次磷酸()是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐的化学式；

②常温下， ， 的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是(填标号)。

A．       B．       C．D．
(2) 时，的电离常数为；的电离常数为 ， ， 。足量溶液和溶液反应的离子方程式为。
(3) 已知：的 ， ， 溶液呈性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：。
(4) 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________。

 A. 点存在守恒关系： B. 点： C. 水的电离程度： D. 时，水解平衡常数为(用表示)
填空题 困难
2. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1) 25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。

①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因，此溶液中离子的浓度大小顺序为

③在浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为 ， 此时混合溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为

(2) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

HClO

电离平衡常数

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-¹¹

K=4.9×10-¹⁰

K=4.7×10-8

①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为；

②将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：。
填空题 普通
3. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。

已知：ⅰ：有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。

ⅱ：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

   

ⅲ：碳酸的电离平衡常数： ，

(1) 用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数(列出计算式)。
(2) ①当时，含硫废水中、的浓度比是。

②NaHS溶液呈碱性，原因是(结合化学用语说明)。
(3) 沉淀法处理含硫废水：

向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：。
(4) 氧化还原法处理含硫废水：

向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为 ， 产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的 ， 不选择 ， 从环境保护的角度分析其主要原因：。

   
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