研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

1. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1) 25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。

①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因，此溶液中离子的浓度大小顺序为

③在浓度为 $\text{[math]}$ 的氨水中加入等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，已知 $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ，此时混合溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为

(2) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式	HCOOH	H₂CO₃	HCN	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10^-⁴	K₁=4.3×10^-⁷；K₂=5.6×10^-¹¹	K=4.9×10^-¹⁰	K=4.7×10^-⁸

①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为；

②将少量的CO₂通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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填空题普通

1. 酸在工业和生产生活中用途广泛。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种精细化工产品，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液后，所得的溶液中只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种阴离子。

①写出 $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应后形成的正盐的化学式；

②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。足量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(3) 已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液呈性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：。

(4) 在某温度时，将 $\text{[math]}$ 氨水滴入 $\text{[math]}$ 盐酸中，溶液 $\text{[math]}$ 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________。

A. $\text{[math]}$ 点存在守恒关系： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 点： $\text{[math]}$ C. 水的电离程度： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 水解平衡常数为 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)

填空题困难

2. 根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

酸

H₂S

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a1=1.1×10^-7K_a2=1.3×10^-13

K_a1=4.0×10^-8

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

(1) 25℃时，H₂S、HClO、H₂CO₃、H₂SO₃的酸性由强到弱的顺序为：。

(2) 25℃时，0.01mol·L^-1的HClO溶液中的c(H⁺)为，将此HClO溶液加水稀释(设温度不变)，下列各量增大的是(填写字母)。

A．c(H⁺) B．c(H⁺)·c(OH^-) C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3) 相同条件下，0.1mol·L^-1下列溶液中，pH最大的是_______。 A. NaHSO₄ B. NaCl C. Na₂CO₃ D. Na₂SO₃

(4) 根据H₂SO₃的电离平衡常数计算25℃时0.06mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH=。(忽略 $\text{[math]}$ 的第二步水解)

(5) 25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO₂ ，发生反应的离子方程式为。

填空题普通

3. 天然气中含有的 $\text{[math]}$ 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $\text{[math]}$ 。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。

已知：ⅰ： $\text{[math]}$ 有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。

ⅱ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

ⅲ：碳酸的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

(1) 用过量的 $\text{[math]}$ 溶液吸收天然气中的 $\text{[math]}$ 的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

(2) ①当 $\text{[math]}$ 时，含硫废水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度比是。

②NaHS溶液呈碱性，原因是(结合化学用语说明)。

(3) 沉淀法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入适量 $\text{[math]}$ 的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：。

(4) 氧化还原法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，加酸将溶液调为 $\text{[math]}$ ，产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的 $\text{[math]}$ ，不选择 $\text{[math]}$ ，从环境保护的角度分析其主要原因：。

填空题普通