工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是

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1. 工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是

A. v(CH₃OH)=0.6 mol·L^-1·s^-1 B. v(CO)=0.5 mol·L^-1·s^-1 C. v(H₂)=1 mol·L^-1·s^-1 D. v(CH₃OH)=24 mol·L^-1·min^-1

【考点】

化学反应速率; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 反应 $\text{[math]}$ 在10L密闭容器中进行， $\text{[math]}$ 内，水蒸气的物质的量增加了 $\text{[math]}$ ，则此反应的平均速率 $\text{[math]}$ （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 在密闭容器中进行度应 $\text{[math]}$ ，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 反应4A(g) + 5B(g) $\text{[math]}$ 4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

① v (A)=0.6 mol·L^-1·min^-1 ② v (B)=0.5 mol·L^-1·s^-1

③ v (C)=0.4 mol·L^-1·s^-1 ④ v (D)=0.5 mol·L^-1·s^-1

下列有关反应速率的比较中，正确的是

A. ①>②>③>④ B. ②=④>③=① C. ③=②>④>① D. ④>③>②>①

单选题普通

2. 对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间 $\text{[math]}$ 称为半衰期。下列说法错误的是

$\text{[math]}$	0	20	40	60	80
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ 消耗一半时的反应速率为 $\text{[math]}$ B. 100min时 $\text{[math]}$ 消耗完全 C. 该反应的速率与 $\text{[math]}$ 的浓度有关 D. 该反应的半衰期 $\text{[math]}$ 与起始浓度 $\text{[math]}$ 的关系满足 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

填空题普通

2. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

填空题普通

3. 在2SO₂+O₂⇌2SO₃的反应里，开始SO₂和O₂的浓度均为0.5mol/L，2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol/L，则 $\text{[math]}$ =，各物质所表示的反应速率的最简整数比 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =。

填空题容易

1. 按要求回答下列问题。

(1) 在2L密闭容器中，800℃时，反应 $\text{[math]}$ 体系中， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①A点处 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

②图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是。

③平衡后，体系中的压强变为原来的%。

(2) 反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下的化学反应速率如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为。

(3) 一种“碘钟实验”是将浓度均为的0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KI、 $\text{[math]}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。

资料：该实验的总反应为 $\text{[math]}$ 。

反应分两步进行，第ⅰ步： $\text{[math]}$ ，第ⅱ步：……

①第ⅱ步的离子方程式是。

② $\text{[math]}$ 是(填“催化剂”或“中间产物”)。

填空题普通

2. 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂ ，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1 mol·L^-1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V₁	5	t₁
②	5	5	40	25	t₂
③	5	V₂	35	25	t₃

回答下列问题：

(1) KIO₃的名称，其中I元素的化合价；

(2) 碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为；

(3) 实验①③中V₁=，V₂=；

(4) 出现蓝色的时间由大到小的顺序；

(5) 探究浓度对化学反应速率的影响应该选择实验(填序号)；

(6) 资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.005 mol·L^-1 ，则10 s内生成I₂的平均速率v(I₂)=。

实验探究题普通

3. 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1) 该反应的化学方程式是。

(2) 在图上所示的三个时刻中，(填“ $\text{[math]}$ ” “ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ 时刻处于平衡状态，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)； $\text{[math]}$ 时间段内 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则压强不再改变(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4) 已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 向容器中充入与反应无关的氩气

填空题普通