某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2 ，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.1 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3回答下列问题：

1. 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂ ，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1 mol·L^-1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V₁	5	t₁
②	5	5	40	25	t₂
③	5	V₂	35	25	t₃

回答下列问题：

(1) KIO₃的名称，其中I元素的化合价；

(2) 碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为；

(3) 实验①③中V₁=，V₂=；

(4) 出现蓝色的时间由大到小的顺序；

(5) 探究浓度对化学反应速率的影响应该选择实验(填序号)；

(6) 资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.005 mol·L^-1 ，则10 s内生成I₂的平均速率v(I₂)=。

【考点】

化学反应速率; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某校化学活动社团做了如下探究实验：

实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如下图1装置：

(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是。

(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是。

(3)实验结束后，得到的结论是。

(4)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是。

实验二：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：

实验序号	实验温度/K	KMnO₄溶液 (含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
实验序号	实验温度/K	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	5	t₂

(1)写出相应反应的离子方程式。

(2)通过实验A、B可探究(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V₁=T₁=；通过实验可探究温度变化对化学反应速率的影响。

(3)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=。

(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是，相应的粒子最有可能是。

实验探究题普通

Ⅰ．研究小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	290	2	0.02	3	0.1	0	6
②	$\text{[math]}$	2	0.02	2	0.1	$\text{[math]}$	8
③	315	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 。

（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．某兴趣小组以重铬酸钾 $\text{[math]}$ 溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知：① $\text{[math]}$ 溶液存在平衡： $\text{[math]}$ 。② $\text{[math]}$ 。

（3）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是。

（4）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。

（5）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是。

实验探究题普通

3. 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示。

(1) 该反应的离子方程式是。

(2) 根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl^-)=。

(3) 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如表实验方案，进一步探究反应速率先增大的原因。

方案	假设	实验操作
I	_____，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，插入温度计
II	生成的Cl^-对反应有催化作用，加快了反应速率	取10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液于烧杯中，先加入少量_____固体，再加入10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液
III	反应中溶液酸性增强，加快了反应速率	分别向a、b两个烧杯中加入10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液；向烧杯a中加入1mL蒸馏水，向烧杯b中加入1mL0.2mol•L^-1盐酸；再分别向两个烧杯中加入10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液

①补全方案I中的假设：。

②方案II中加入的固体为(填化学式)。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：。

(4) 试分析反应后期化学反应速率减小的原因：。

实验探究题普通