某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。

1. 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示。

(1) 该反应的离子方程式是。

(2) 根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl^-)=。

(3) 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如表实验方案，进一步探究反应速率先增大的原因。

方案	假设	实验操作
I	_____，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，插入温度计
II	生成的Cl^-对反应有催化作用，加快了反应速率	取10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液于烧杯中，先加入少量_____固体，再加入10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液
III	反应中溶液酸性增强，加快了反应速率	分别向a、b两个烧杯中加入10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液；向烧杯a中加入1mL蒸馏水，向烧杯b中加入1mL0.2mol•L^-1盐酸；再分别向两个烧杯中加入10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液

①补全方案I中的假设：。

②方案II中加入的固体为(填化学式)。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：。

(4) 试分析反应后期化学反应速率减小的原因：。

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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实验探究题普通

Ⅰ．研究小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

回答下列问题：

（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 。

（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．某兴趣小组以重铬酸钾 $\text{[math]}$ 溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知：① $\text{[math]}$ 溶液存在平衡： $\text{[math]}$ 。② $\text{[math]}$ 。

（3）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是。

（4）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。

（5）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是。

实验探究题普通

【实验原理】 $\text{[math]}$

【实验内容及记录】

①该小组同学根据图2提出的假设：生成的 $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为。