食醋中一般含有3%﹣5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。现在有含醋酸4%的食醋200g，小明同学用含醋酸4%的食醋配制2%的醋酸溶液，需要加水的质量时多少？最后配制出的2%的醋酸溶液时多少克？

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1. 食醋中一般含有3%﹣5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH₃COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。现在有含醋酸4%的食醋200g，小明同学用含醋酸4%的食醋配制2%的醋酸溶液，需要加水的质量时多少？最后配制出的2%的醋酸溶液时多少克？

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 用水稀释改变浓度的方法;

【答案】

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计算题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 60℃时，将36g $\text{[math]}$ 溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为______。将此溶液均分成三等份。

（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为______。

（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体______g。

（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水______。

计算题容易

2. 现有10g溶质质量分数为36%的硝酸钾溶液，若要将该溶液稀释到10%，需要加入水的质量是多少g？(写出计算过程)

计算题容易

3. 60℃时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把60℃时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至60℃，晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。

计算题容易

1. 葡萄糖（化学式为 $\text{[math]}$ ）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示。请计算：

葡萄糖注射液

（ $\text{[math]}$ ）

【成分】葡萄糖，水

【规格】500mL，质量分数5%

【性状】液体，味甜

【贮藏】密闭保存

(1) 500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为g。

(2) 要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为g。

计算题普通

2. 某同学对90克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行如下操作，计算所得溶液的溶质质量分数。

(1) 加入10克水。

(2) 加入10克氯化钠，完全溶解。

计算题普通

3. 制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。请问：

(1) 配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少克？水的质量是多少克？

(2) 若用20%的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？（规范写出计算过程）

计算题困难

1. 把20%的硝酸钾溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为（）

A. 5% B. 20% C. 12% D. 6%

单选题普通

2. 将100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是

A. 200g B. 100g C. 50g D. 20g

单选题普通

3. 100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是

A. 再加入10克硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为50克的溶液 C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入100克25%硝酸钾溶液

单选题普通

1. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。

(2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题困难

2. 如图1为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1) t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

(2) 当温度在t₂～t₃℃之间时，A物质与B物质(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

(3) 将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是。

(4) t₃℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。

(5) 如图2，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，充分溶解后烧杯中水的温度(填“升高”或“降低”)此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将(填“变大”“不变”或“变小”)。

填空题普通

3. 为了测定某含杂质17%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应），某化学小组进行了如下实验：

(1) 发生反应的化学方程式为

(2) 配制上述实验所用的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是；

(3) 根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中参加反应的锌质量（x）的比例式为；

(4) 该黄铜样品中铜的质量分数是；

(5) 如图向过滤后所得滤液中加入109.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是；

(6) 若冶炼400t上述黄铜样品需要含Cu₂S 70%的辉铜矿的质量为。

填空题普通

1. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）

A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液 D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

单选题普通

食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．

（1）海水晒盐的原理是；

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t₂℃时，MgCl₂的溶解度为　100　g；将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，析出的晶体是（填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解.4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g．

关于上述实验的叙述不正确的是（填序号）．

A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B．③④所得溶液溶质的质量分数相等

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．

填空题困难