下列粒子的中心原子的孤电子对数或空间结构错误的是选项粒子中心原子的孤电子对数粒子的空间结构A0平面三角形B1V形C1三角锥形D0正四面体形

1. 在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子-孤对电子＞孤对电子-成键电子＞成键电子-成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。PCl₅是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P在一条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF₄和BrF₃价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以下图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小。

	A	B	C	D
SF₄	①	①	②	②
BrF₃	①①	①②	①①	②②

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，其空间结构为直线形 B. $\text{[math]}$ 分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，其空间结构为四面体形 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型分别为直线形和V形 D. $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 的大

单选题普通

3. 下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是（）

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ⁺

单选题普通

1. 用杂化理论描述CCl₄的生成和分子构型．

解答题普通

2.

①利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。

CS₂；

AlBr₃(共价分子)。

②有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

；

。

③按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面形分子，三角锥形分子，四面体形分子。

填空题普通

1. 氰化法是工业炼金的常用方法。工业上利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、 $\text{[math]}$ 和其他不溶性杂质)中提取金和银。工艺流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) “浸出Ⅱ”将单质Au转化为 $\text{[math]}$ ， Au溶解反应的离子方程式为。

(2) “置换”时发生的反应为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 16世纪一位托名为BasilValentine的炼金术士详细记载了一种利用“矿泉浴”(即王水)炼金的方法，他提到“矿泉浴”是由“老鹰”和“冷龙”两种物质密闭加热后用水吸收制得。“老鹰”含有3种常见短周期元素，因易“升华”得名，且受热易分解为两种酸碱性相反的气体，则“老鹰”的电子式为，其正离子的空间构型为。

流程题普通

2. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。人工合成的 $\text{[math]}$ 是医疗上常用的放射性同位素，回答下列问题：

(1) 将 $\text{[math]}$ 的基态原子最外层轨道表示补充完整。

(2) 碘单质在 $\text{[math]}$ 中的溶解度比在水中的大，解释原因。

(3) HI主要用于药物合成，通常用 $\text{[math]}$ 和P反应生成 $\text{[math]}$ 中的P-I键是由磷的轨道与碘的轨道重叠形成 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 的空间构型为。

(4) 已知键角 $\text{[math]}$ 。从结构角度解释其原因：。

(5) $\text{[math]}$ 晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。

①与K原子紧邻的O原子有个。

② $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度是 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。

综合题普通

3. 氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，可制备硝酸和肼( $\text{[math]}$ ，具有较强还原性)。

(1) 基态氮原子价电子排布式为，第二周期元素中第一电离能比氮大有种， $\text{[math]}$ 的电子式为；

(2) 下列说法正确的是_______。 A. NaClO溶液的pH值可用pH试纸测定 B. 步骤Ⅱ应将 $\text{[math]}$ 溶液滴入NaClO溶液中 C. 硝酸工业排放的 $\text{[math]}$ 尾气可用 $\text{[math]}$ 处理，生成无污染的物质 D. 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结构相似，键角 $\text{[math]}$

(3) 已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式；

(4) 若硝酸的结构可表示为：

，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物 $\text{[math]}$ ，水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出 $\text{[math]}$ 的结构式(氢键用“ $\text{[math]}$ ”表示)。

流程题普通

1. 理论化学模拟得到一种 $\text{[math]}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）

A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定

单选题普通

2. 少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的电子式为

B. $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C. $\text{[math]}$ 中O元素的化合价为-1 D. $\text{[math]}$ 仅含离子键

单选题容易

3. 下列符号表征或说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C. $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D. $\text{[math]}$ 电子式：

单选题普通

选项	粒子	中心原子的孤电子对数	粒子的空间结构
A	$\text{[math]}$	0	平面三角形
B	$\text{[math]}$	1	V形
C	$\text{[math]}$	1	三角锥形
D	$\text{[math]}$	0	正四面体形