用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．

1. 用杂化理论描述CCl₄的生成和分子构型．

【考点】

判断简单分子或离子的构型;

【答案】

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解答题普通

1. 在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子-孤对电子＞孤对电子-成键电子＞成键电子-成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。PCl₅是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P在一条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF₄和BrF₃价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以下图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小。

	A	B	C	D
SF₄	①	①	②	②
BrF₃	①①	①②	①①	②②

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列粒子的中心原子的孤电子对数或空间结构错误的是

选项	粒子	中心原子的孤电子对数	粒子的空间结构
A	$\text{[math]}$	0	平面三角形
B	$\text{[math]}$	1	V形
C	$\text{[math]}$	1	三角锥形
D	$\text{[math]}$	0	正四面体形

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，其空间结构为直线形 B. $\text{[math]}$ 分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，其空间结构为四面体形 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型分别为直线形和V形 D. $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 的大

单选题普通