A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量

A. 图甲中，形成喷泉的原因是圆底烧瓶内压强小于外气体 B. 图乙中，玻璃弯管的作用是保持圆底烧瓶内压强与外界大气压相等 C. 图甲中，若A为浓氢氧化钠溶液、气体B为二氧化硫，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部片刻，拿走热毛巾后可产生喷泉 D. 图乙中，向装有锌粒的锥形瓶中倒入适量稀硫酸后快速塞紧橡胶塞，无法产生喷泉。

A. 先推入的是溶液 B. BC段，与反应基本停止 C. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 D. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多

A. M点溶液的pH小于Q点 B. N点溶液中有两种溶质 C. 混合溶液中H₂SO₄的质量分数为9.8% D. 若V₁：V₂＝1：3，则m＝44.75

(1) A的化学式为。 (2) 反应①的化学方程式为，反应②热量（填“放出”或“吸收”），③属于反应（填基本反应类型）。

(1) 写出D和E的化学式：D，E； (2) 写出C转化为A的实验现象：； (3) 写出B转化为A的化学方程式。

(1) 为了提高浸取速率，下列措施中可行的是                 （填字母）。 A. 搅拌 B. 将粗铜粉碎成细小颗粒 C. 适当增大 HNO₃的浓度 (2) 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO₃的目的 。 (3) 调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是 。溶液 pH 应保持的 范围是 3.2～4.7 ，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu²⁺不沉淀。 (4) 如图是 Cu（NO₃）₂•nH₂O 的溶解度曲线，下列说法正确的是             （填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A. A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B. 将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO₃）₂•6H₂O 晶体 (5) 为 从 滤 液 中得 到 较 大颗粒 的 Cu （NO₃）₂ •3H₂O   晶体 ， 降 温 结 晶 时 需要控制 的 条件 是、。 (6) 该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO₂和 O₂ ， 其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu₂O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。

A. 在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B. 无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾 C. 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D. 铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石 C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 图D是向一定质量的HCl和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液

A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④