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1. 小明要测定人造大理石样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入5g人造大理石样品，将40g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：

(1) 用化学方程式表示上述反应的原理；
(2) 盐酸全部加入后烧杯中溶液的溶质是；
(3) 求制备40g质量分数为7.3%的稀盐酸时需质量分数为14.6%的盐酸的质量。
(4) 求样品中碳酸钙的质量分数。
【考点】
书写化学方程式、文字表达式; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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1. 太空空间站中大部分氧气是在太空站就地取材制备出来的，其中的一种方法是：收集宇航员生活产生的废水、排出的尿液等，经过净化处理转化成蒸馏水并回收，利用太阳能电池提供的电能，电解蒸馏水产生氧气，原理如图所示。请回答：

 

(1) 氧气生成系统中，产生氧气的是极。
(2) 萨巴蒂尔系统中发生的化学反应是 这里X的化学式是.
(3) 一名宇航员每天约需消耗氧气550升，那么至少要电解克的水才能满足宇航员呼吸所需。 (答案取整数，氧气密度近似取ρ氧气=1.3克/升)
解答题 困难
2.  小明用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气实验数据如下：

反应前氯酸钾和二氧化锰的质量(g)

完全反应后剩余固体的质量(g)

15

11.8

已知：反应的化学方程式为 ，请根据上表信息计算：

①小明共制得氧气的质量是多少?

②反应前试管中氯酸钾的质量是多少?
解答题 困难
3.  镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体(以下简称A样品)。为了弄清A样品的成分，甲、乙、丙三位同学分别进行了如下实验探究：

[实验与探究]

甲：(见图①)用电子天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重。相关数据见下表：

 

反应前镁带的质量

反应后固体产物的质量

第一次

2. 4046 g

3. 8854 g

第二次

2. 4024 g

3. 8839 g

第三次

2. 4063 g

3. 8857 g

分析：2. 4024 g Mg在足量纯氧中燃烧，根据理论上应生成的MgO的质量，结合表中数据，推断A样品中，除MgO外(填“存在”或“不存在”)其他物质。

乙：(见图②)取少量A样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，经查阅资料得知此气体是NH4 ， 与水反应生成呈性的物质。继续加足量水，仔细观察，发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物。

结合空气组成，该同学推测A样品应有MgO、、(填化学式)三种物质。

丙：(见图③)先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水夹，结果发现烧杯中的水倒流入集气瓶中，关闭止水夹，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入集气瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水夹，结果发现烧杯中的水依然倒流入集气瓶中，该同学的结论是 。

[交流与思考]

结合上述探究，写出送条在空气中燃烧产生极少数黑色不溶物的有关化学分程式：
解答题 普通