一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料

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1. 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl₂和NaOH按恰好完全反应的比例加料

(1) 写出步骤c中发生反应的化学方程式：

(2) x=

(3) 过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。

(4) 上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是

①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁

【考点】

书写化学方程式、文字表达式; 根据化学反应方程式的计算; 碱的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

1. 氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，不宜直接排放到大气中。实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量。已知：2NH₄Cl+ Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ N₂+3Cu+3H₂O 2NH₃+ $\text{[math]}$

试回答下列问题。

(1) 如果选用测定反应物 CuO和生成物 H₂O的质量 $\text{[math]}$ 请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)：；

(2) 列出计算 Cu的相对原子质量的表达式：；

(3) 下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1个正确答案，均选用字母编号填写)

a. CuO未全部还原为 Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有 Cu

(4) 如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。

a. m( Cu)和m(CuO) b. m((N₂)和m(H₂O)

c. m( Cu)和m(H₂O) d. $\text{[math]}$ 和m(H₂O)

实验探究题困难

2. 实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。

(1) 0.58g沉淀的成分为。

(2) a点时，与NaOH反应的物质化学式是。

(3) 若在b点溶液中滴加 AgNO₃ 溶液，出现白色沉淀，(填“能”或“不能”)证明HCl有剩余。

(4) 计算100g稀盐酸的溶质质量分数。

实验探究题困难

3. 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如下表：(反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

时间/ min	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
产生气体质量/g	0	1.80	3.00	3.60	3.96	3.96	3.96

(1) 若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的 $\text{[math]}$ 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其他成分不含钙元素，写出具体计算过程)

(2) 下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数的测量结果偏大? ____(选填序号，可多选)。 A. 盐酸溶质质量分数过大 B. 鸡蛋壳未晾干 C. 鸡蛋壳中含有碳酸镁 D. 鸡蛋壳未充分研碎

实验探究题普通