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1. 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如下表：(反应的化学方程式为  

时间/ min

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

产生气体质量/g

0

1.80

3.00

3.60

3.96

3.96

3.96

(1) 若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其他成分不含钙元素，写出具体计算过程)
(2) 下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数的测量结果偏大? ____(选填序号，可多选)。 A. 盐酸溶质质量分数过大 B. 鸡蛋壳未晾干 C. 鸡蛋壳中含有碳酸镁 D. 鸡蛋壳未充分研碎
【考点】
根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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实验探究题 普通
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真题演练
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1. 化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热(化学反应方程式： 制取氧气。
(1) 实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：

实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；

实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g。

小资料：①二氧化锰不溶于水 易溶于水

甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：

 

推出两反应间存在 物质转化关系和质量比例关系。

请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断 是否完全分解? (要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1)
(2) 乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物的质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗?说明理由：。
实验探究题 困难
2. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。 

实验组别

一

二

三

四

稀盐酸质量/克

100.0

100.0

100.0

100.0

混合物质量/克

3.0

6.0

9.0

12.0

所得溶液质量/克

101.9

103.8

105.0

a

剩余固体质量/克

0

0

>0

>0

已知氯化钙溶液为中性，请回答：

(1) 向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会。(填“变大”、“不变”或“变小”)
(2) 判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由。
(3) 求混合物中碳酸钙的质量分数？ 
(4) 表中a的值为。
实验探究题 困难
3. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2 克 MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质

MgO

Mg（OH）₂

MgCO₃

“镁粉”

消耗稀盐酸的质量/克

121.8

m

58.0

61.9

(1) 烧杯③中产生的气体是。
(2) “镁粉”中不只含有MgCO₃一种物质，理由是。
(3) 表格中m的值为多少？ （请写出计算过程）
(4) 为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和 MgCO₃各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120 毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是。
实验探究题 困难