1.
有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
[已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，炭不与稀硝酸反应]
(1)
甲取样品①隔绝空气强热，恰好完全反应，生成的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。请写出强热反应的化学方程式。将所得固体，置于足量的稀硝酸中微热，产生2.4g气体，则样品①中氧化铜的质量为g。
(2)
乙取样品②ag隔绝空气强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，则这种气体是。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为。样品②中氧化铜质量为g（以含a、b的代数式表示）。
(3)
丙称量样品③隔绝空气强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为纯金属铜，求样品③中氧化铜质量（m）的取值范围。
【考点】
书写化学方程式、文字表达式;
根据化学反应方程式的计算;
K2MnO4+MnO2+O2↑）