中和反应在生活中有广泛的应用。下面是一些常见食物的pH范围；牛奶6.3-6.6；鸡蛋清7.6-8.0；柠檬2.2-2.4；西红柿4.0-4.4，则胃酸过多的病人适宜食用的是

1. 通过对微观世界的探析，可以辨识宏观世界的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒的示意图。下列结论中，不正确的是

A. 混合前后溶液的pH发生了明显变化 B. 氢离子和氢氧根离子的数量没有变化 C. 盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应 D. 过程中，钠离子和氯离子并没有消耗

单选题容易

A. 该反应的微观实质是：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀硫酸中的氢离子结合生成水分子，钠离子与硫酸根离子结合生成硫酸钠分子 B. 整个过程中溶液的pH变化的图像如图所示 C. 氢氧化钠溶液中含有的粒子，只有钠离子的核外电子数是10 D. 氢氧化钠和稀硫酸的反应过程中可自由移动的离子数目减少了

单选题容易

3. 下列物质中，酸性最强的是

A. 柠檬汁pH=3 B. 炉具清洁剂pH=12 C. 食醋pH=4 D. 食盐水pH=7

单选题容易

1. 分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A. 酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 B. 胃药中的Mg（OH）₂可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多 C. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 常温下酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨

单选题普通

2. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示｡下列说法不正确的是（　　）

A. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B. 图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl C. 图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D. 该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应过程中有热量放出 B. 该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 C. 60s时，溶液中溶质为NaCl D. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

单选题普通

1.

中和反应在生活生产中有着广泛的应用，化学兴趣小组为证明 $\text{[math]}$ 与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案。

方案一：

（1）甲同学根据下图实验填写表格中空白内容

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液	①溶液颜色；	酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。	②不断搅拌溶液至溶液颜色变成色。	酸和碱发生了中和反应

（2）小组中有的同学实验中忘了加酚酞溶液，为探究酸、碱反应后盐酸是否过量，于是甲、乙两位同学设计了以下方案：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学的方案	取少量反应后的溶液，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好完全反应
乙同学的方案	取少量反应后的溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	盐酸过量

①设计的两个方案中，（填“甲”、“乙”）同学的方案的实验结论是正确的。

②请分析另外一个同学方案结论错误的原因：。

方案二：乙同学取少量 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。

【交流讨论】

（3）大家对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 $\text{[math]}$ 减小的原因还可能是。大家认为，乙同学向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液 $\text{[math]}$ 的变化为，就能证明酸和碱能发生反应。

方案三：化学反应通常伴随能量的变化，丙同学根据中和反应是放热反应的知识设计了下图的实验装置。通过如图所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。

（4）有的同学提出，该现象不足以证明 $\text{[math]}$ 反应，请写出一点理由。

【结论】通过以上方案，同学们明确了 $\text{[math]}$ 与稀盐酸能发生化学反应。

实验探究题普通

2. 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，该反应是将溶液滴入到另一种溶液中；A点时烧杯中溶液的溶质成分为；用离子方程式表示该反应的实质为。

基础知识填空普通

3.

【实验一】小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间与温度曲线如图1所示：

（1）由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并(填“放出”或“吸收”)热量。

（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是。

【实验二】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图2所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。

（3）图中能说明酸碱恰好完全反应的点是(填“A”、“B”、或“C”)。

（4）C点所示溶液中含有的阳离子为(填离子符号)。

填空题普通

1. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。

(1) 图一中的甲表示的粒子为(填粒子符号)。

(2) 中和反应的微观实质，在溶液中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成。

(3) 若将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中，溶液中粒子数目变化如图二所示，其中表示氢氧根离子的是(填序号)。

(4) 若用含溶质9.8g的稀硫酸与3g氢氧化钠恰好完全反应，现将8g氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙，与上述稀硫酸反应，反应后的溶液呈性。

填空题普通

2. 下图为生活中一些物质的pH。

(1) 图中物质中酸性最强的是；

(2) 小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会（填“增大”或“减小”）；

(3) 蚊虫叮咬人的皮肤时，会分泌出蚁酸。为缓解痛痒，可以在皮肤上涂（填“食醋”或“肥皂水”）。

填空题普通

3. 某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。

(1) 甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。

(2) 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试剂的成分除外)

查阅资料： $\text{[math]}$

【猜想与假设】

猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、NaOH

通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：。

【实验一】

乙同学设计并进行了下列实验。

操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。	观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。	结论：猜想正确。
操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液。	观察到：。	结论：猜想正确。

【实验二】

丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。