为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是。（2）甲实验中发生反应的化学方程式为；乙实验中观察到的现象为。（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为。（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是。

1. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图1中标示的物质属于金属材料的有 (填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是

填空题容易

2. 将一定质量的Zn放入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液下列说法正确的是

A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色

B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C．滤液中只含有Zn（NO₃）₂时，滤渣的成分一定是Cu和Ag

D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有。

选择填充题容易

3.

【实验探究】探究金属与酸反应速率的影响因素。

小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的集气瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。在6支相同的试管中分别加入2颗大小相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下。

实验编号	A	B	C	D	E	F
加入硫酸铜溶液的体积/mL	0	0.5	1	1.5	2	4
加入水的体积/mL	4	3.5	3	2.5	2	0
收集50mL氢气所用的时间/s	348	246	190	165	230	360

【数据分析】

（1）E、F实验中发现收集氢气所用时间变长，其原因可能是。

【反思应用】镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。

（2）请补全反应后溶液中的离子。

（3）称得镀铜后该锌制品的质量（选填“增加”“减少”或“不变”）。

填空题容易

1.

金属材料在生活中应用广泛。

（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的________性。

（2）小组同学探究合金中金属的化学性质。

【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的光亮的铜片、铁片、铝片和银片的四支烧杯中加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示：

①证明金属活动性铁大于铜的实验现象是________图1丙烧杯内发生反应的化学方程式是________，对比丙、丁中现象可知金属活动性是________。

②完成上述试验后至少还需完成下列实验中的________（填序号）才能证明四种金属的活动性顺序。

A．将足量铝片放入甲实验后的溶液中观察现象

B．将足量银片放入乙实验后的溶液中观察现象

C．将足量铁片放入丙实验后的溶液中观察现象

D．将甲中固体取出洗涤后放入硝酸银溶液中观察现象

【实验二】

有同学把一定质量的铝放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，也得出结论：金属活动性铝>铁。

（3）分析实验一和实验二下列说法，正确的是______

A. 观察实验一中的金属，发现均为银白色

B. 实验一，若乙中固体有剩余，则乙、丙中参加反应的盐酸的质量相等

C. 实验二，充分反应后所得溶液质量一定变小

D. 实验二，反应后所得溶液中一定有 $\text{[math]}$

实验探究题普通

2.

垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。

已知：硫酸镍（NiSO₄）能溶于水。

实验一：探究锌、铜、镍三种金属的活动性强弱

【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。

（1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：。

【进行实验】

（2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中	；铜片无明显现象	猜想一正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是。

实验二：从含有锌铜、镍三种金属的度旧电器中回收铜和镍

【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。

（3）步骤①中得到的A是，溶液B中除水之外还含有的物质为（写化学式）。

【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是节约金属资源，减少对环境的污染

实验探究题普通

3. 锰钢(含Fe､Mn､C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用｡

查阅文献得知：①金属锰是难溶于水的灰白色固体｡

②金属锰在水溶液中反应通常显+2价，使溶液呈肉色｡

③锰钢板中锰元素的含量一般在11%至14%之间｡

(1) 锰钢常用作高铁轨道，写一条锰钢具有的性质｡

兴趣小组同学为了解Mn､Fe､Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下探究｡

(2) 根据金属活动性顺序(Fe>Ag)，对Mn的活动性提出了三种猜想：

猜想Ⅰ：；

猜想Ⅱ：Fe>Mn>Ag；

猜想Ⅲ：Fe>Ag>Mn｡

(3) 进行实验

实验

实验操作

主要实验现象

结论及化学方程式

①

灰白色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为肉色

结论：Mn>Ag｡

化学方程式为｡

②

将打磨好粗细相同的锰片､铁片，分别插入两份相同的稀盐酸中

结论：Mn>Fe｡

写出其中一个反应的化学方程式｡

根据上述实验现象分析，猜想Ⅰ正确｡

(4) 小组同学通过交流，将足量的铁､锰(Fe-Mn)合金加入一定量的硝酸银溶液中观察､分析实验现象，也能得出猜想Ⅰ正确，实验现象为｡

(5) 充分反应后固体总质量增加，原因是｡

实验探究题困难

1.

金属材料在生活中应用广泛。

（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的________性。

（2）小组同学探究合金中金属的化学性质。

【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的光亮的铜片、铁片、铝片和银片的四支烧杯中加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示：

①证明金属活动性铁大于铜的实验现象是________图1丙烧杯内发生反应的化学方程式是________，对比丙、丁中现象可知金属活动性是________。

②完成上述试验后至少还需完成下列实验中的________（填序号）才能证明四种金属的活动性顺序。

A．将足量铝片放入甲实验后的溶液中观察现象

B．将足量银片放入乙实验后的溶液中观察现象

C．将足量铁片放入丙实验后的溶液中观察现象

D．将甲中固体取出洗涤后放入硝酸银溶液中观察现象

【实验二】

有同学把一定质量的铝放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，也得出结论：金属活动性铝>铁。

（3）分析实验一和实验二下列说法，正确的是______

A. 观察实验一中的金属，发现均为银白色

B. 实验一，若乙中固体有剩余，则乙、丙中参加反应的盐酸的质量相等

C. 实验二，充分反应后所得溶液质量一定变小

D. 实验二，反应后所得溶液中一定有 $\text{[math]}$

实验探究题普通

2. 下列事实不能说明铁比铜活泼的是（　　）

A. 电导线常用铜丝，而少用铁丝 B. 实验室制取氢气，可以用铁粒代替锌粒，但不能用铜粒代替 C. 含有硫酸铜溶液的波尔多液不能盛放铁瓶中 D. 《神农书》记载用湿法炼铜法：胆矾水（CuSO₄ 溶液）可浸铁为铜

单选题容易

3. 化学的“美”一直在陶冶着我们。小游同学在验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO₄溶液、AgNO₃溶液，再放入铁粒，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法正确的是

A. 得到“铜树”后的溶液一定是无色的 B. 该实验能证明Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序 C. 实验前需要打磨铁丝是因为除去表面的氧化物 D. 得到“银树”反应方程式是Fe+AgNO₃=Fe（NO₃）₂+Ag

单选题普通

1. 为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入 $\text{[math]}$ 溶液中，观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白色不溶物，用温度传感器测得温度随时间的变化如图所示。回答下列问题：

(1) 实验前打磨铝片的目的是；

(2) 铝片表面附着红色固体，可以说明铝的金属活动性比铜；

(3) 小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究。

【提出问题】产生的气泡成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：可能是 $\text{[math]}$ 猜想二：可能是 $\text{[math]}$ 猜想三：可能是 $\text{[math]}$

经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是；

【实验方案】用排水法收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管内，观察到气体燃烧，试管口有淡蓝色火焰，放热。

【实验结论】猜想成立；

【拓展交流】经进一步实验验证，实验中出现的白色不溶物为 $\text{[math]}$ 中铜元素的化合价为；小组同学猜测 $\text{[math]}$ 是反应生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应产生的。小组同学将 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进，看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为；