同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体(Fe2O3 ，难溶于水)，在过氧化氢溶液制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？【作出猜想】I.氧化铁既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；Ⅱ.氧化铁是反应物，会生成氧气，反应前后质量和化学性质都改变；III.氧化铁是该反应的催化剂，反应前后。【进行实验】用天平称量1gFe2O3固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。【寻找证据】步骤①现象步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象得出结论溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃溶液中较快放出气泡，。固体质量为g溶液中较快放出气泡，木条复燃猜想成立【实验分析】步骤⑦中的重复实验，目的是证明验证氧化铁在反应前后不变。【表达与交流】步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是(填字母)。A. B.C. D.

1. 学校化学兴趣小组知道二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铜是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

（1）[问题] 氧化铜能不能作为过氧化氢分解的催化剂呢？

（2）[猜想] 氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂。

（3）[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解放出的氧气很少
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

（4）[结论] 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂。

（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验。

实验三：[实验目的] 探究。

[实验步骤]①准确称量氧化铜（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、；

④对比反应前后氧化铜的质量。

[讨论]如果氧化铜在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂。

（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究。

实验探究题容易

2. 实验室能用多种方法制取氧气。

Ⅰ.【提出问题】CuO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

催化剂能改变其他反应的速率，但自身的和不变。

【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	观察装有过氧化氢溶液的试管，然后将带火星的木条伸入试管中	有少量气泡，木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量CuO，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量气泡，木条。	CuO能加快过氧化氢的分解。

【得出结论】CuO能加快过氧化氢的分解速率，故CuO是过氧化氢分解的催化剂。

【反思交流】经过讨论，有同学认为只有上述这个证据，不能证明CuO是过氧化氢分解的催化剂

实验三：

【实验目的】探究。

【实验步骤】①准确称量CuO（少量）的质量；②完成实验二，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，（填操作名称）；④对比反应前后CuO的质量。

【交流讨论】如果CuO在反应前后质量不变，则说明CuO是过氧化氢分解的催化剂。

【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够

Ⅱ.高锰酸钾和氯酸钾分别在大约240℃、400℃分解出氧气。某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热，部分物质质量随加热时间变化如图。

（1）三条曲线中，表示氯酸钾分解的曲线是（填字母）；曲线c能否表示氧气？（填“能”或“否”）。

（2）0﹣t₁时，b曲线与横坐标平行的原因是。

Ⅲ.氧气是由氧分子构成，氧分子由氧原子构成。已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为m千克，假设一个氧原子的实际质量为n千克，则氧原子的相对原子质量可以表示为。

实验探究题容易

3.

从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据下图回答问题：

（1）在实验室中用过氧化氢制取氧气。

【明确实验目的】用过氧化氢在实验室里制取氧气。

①【收集有关资料】过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的文字表达式。

②【设计合理方案】发生装置选用填序号，下同），收集装置选用。(填字母)

【进行科学实验】

（2）在实验室中，可以用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气。

①【收集有关资料】氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体，且二氧化锰在反应中。

②【设计合理方案】发生装置选用，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满氧气的方法是。

实验探究题容易

1.

【探究型】学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化作用呢？于是进行了以下探究。

【猜想】

（1）I.CuO不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质不变。

II.CuO参与反应生成O₂ ，反应前后质量和化学性质发生改变。

III.CuO是反应的催化剂，反应前后不变。

【实验及结论】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图一实验：

（2）填写表格：

步骤③现象	步骤⑥	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡冒出，带火星木条复燃	称量所得固体质量为g	溶液中有气泡冒出，	猜想I、II不成立；猜想III成立。

【表达与交流】

（3）过氧化氢被CuO催化分解放出氧气的化学符号表达式为。

【反思与拓展】

（4）甲同学为研究催化剂种类对催化效果的影响，用等量的两份过氧化氢溶液设计了图二实验，大家认为该方案不可行，其原因是实验中除了催化剂种类不同，过氧化氢溶液的溶质质量分数也不同，无法形。

（5）以下有关催化剂的说法正确的是(填序号)。

①二氧化锰是催化剂

②某些化学反应可以有多个催化剂

③一种物质可能作为多个反应的催化剂

④所有化学反应都需要催化剂

⑤催化剂只能加快化学反应速率

实验探究题普通

2. 同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（ $\text{[math]}$ ，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？

(1) 【作出猜想】
Ⅰ. $\text{[math]}$ 既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；

Ⅱ. $\text{[math]}$ 是反应物，会生成 $\text{[math]}$ ，反应前后质量和化学性质都改变；

Ⅲ. $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂，反应前后；

(2) 【进行实验】用天平称量1g $\text{[math]}$ 固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究：

步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象．

【寻找证据】

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃	溶液中；带火星的木条复燃	固体质量为g	溶液中较快放出气泡，带火星木条.	猜想成立

(3) 【实验分析】

写出该反应的化学反应方程式；对比步骤①③的现象可知，氧化铁（能或不能）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明。

(4) 【表达与交流】

步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是____（填字母）

实验探究题普通

逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放入过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：

【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？

【猜想与假设】

（1）猜想一：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。

猜想二：铁钉里的________是过氧化氢分解的催化剂。

【进行实验】

（2）请完善下面表格。

实验操作	实验现象	实验结论
实验I：取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入一定质量的氧化铁粉末，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象	________。	猜想一成立，发生反应的文字表达式为________。
实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入相同质量的铁粉，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象	无明显现象	猜想一成立，发生反应的文字表达式为________。

【交流讨论】

（3）同学们讨论后一致认为此实验结论不够严谨，实验1还不能够确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是________。

【继续探究】

（4）小组同学补做以下实验，进而确认了该实验结论。①实验前称量氧化铁粉末的质量为m₁；②完成实验I；③待反应结束，将实验I试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称悬氧化铁粉末的质量为m₂ ，且m₁________（选填“>”、“=”或“<”）m₂；④把它再加到5%的过氧化氢溶液中，多次重复实验I，仍可观察到相同的实验现象。

【拓展延伸】

（5）为探究氧化铁的催化效果，小组同学将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁_________（填字母）。

（6）影响过氧化氢分解速率的因素除催化剂外，还可能有________（写一种）。

实验探究题普通

1. 用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，下列分析不正确的是（）

A. 用装置甲制取氧气时，长颈漏斗的末端应伸到液面以下 B. 乙实验中A处带火星木条不复燃，C处带火星木条复燃 C. 乙实验不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 丙为该实验的图像

单选题普通

2.

逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放入过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：

【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？

【猜想与假设】

（1）猜想一：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。

猜想二：铁钉里的________是过氧化氢分解的催化剂。

【进行实验】

（2）请完善下面表格。

实验操作	实验现象	实验结论
实验I：取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入一定质量的氧化铁粉末，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象	________。	猜想一成立，发生反应的文字表达式为________。
实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入相同质量的铁粉，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象	无明显现象	猜想一成立，发生反应的文字表达式为________。

【交流讨论】

（3）同学们讨论后一致认为此实验结论不够严谨，实验1还不能够确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是________。

【继续探究】

（4）小组同学补做以下实验，进而确认了该实验结论。①实验前称量氧化铁粉末的质量为m₁；②完成实验I；③待反应结束，将实验I试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称悬氧化铁粉末的质量为m₂ ，且m₁________（选填“>”、“=”或“<”）m₂；④把它再加到5%的过氧化氢溶液中，多次重复实验I，仍可观察到相同的实验现象。

【拓展延伸】

（5）为探究氧化铁的催化效果，小组同学将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁_________（填字母）。

（6）影响过氧化氢分解速率的因素除催化剂外，还可能有________（写一种）。

实验探究题普通

3.

“制氧器”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧气。如图1是家用“氧立得”化学制氧器的原理示意图。小南与同学们进行了如下探究。

【查阅资料】

（1）过碳酸钠制氧气原理。

将过碳酸钠固体(Na₂CO_3.3H₂O₂)和二氧化锰粉末加入水中，过碳酸钠溶于水后发生如下两个反应： $\text{[math]}$ ；

生成的H₂O₂发生反应制得氧气，其化学方程式为________。

【进行实验】

（2）图1中，你认为透明加湿过滤仓的作用可能是________。

（3）探究过碳酸钠制氧气过程中二氧化锰的作用。如图2，向①试管中加入过碳酸钠的质量应为________g。实验中观察到：①中迅速产生大量气泡；②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体为氧气的操作是________。小明认为图2实验即可证明二氧化锰起催化作用，同学们对小明的结论提出质疑，理由是________。

（4）比较过碳酸钠与5%过氧化氢溶液的制氧气效率。运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如图。

已知某鱼缸养鱼需氧气流速平均在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用______作为制氧剂可达到以上要求。

A. 过碳酸钠

B. 5%过氧化氢溶液

【反思交流】

（5）家用制氧器用过碳酸钠作为原料而不用过氧化氢溶液的原因是______。

A. 过碳酸钠不用加入二氧化锰就能快速产生氧气

B. 过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带

C. 过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放

实验探究题普通

1. 某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。

(1) 反应中，二氧化锰加快了氯酸钾制氧气的反应速率。

①实验结束后，小利将二氧化锰分离出来并干燥，再与少量氯酸钾混合加热，伸入带火星的木条：小利的实验目的是。

②若要证明二氧化锰是氯酸钾分解制取氧气的催化剂，还需要补充实验，证明反应前后。

(2) 小组同学发现上述制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对气体成分进行探究。

【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

【查阅资料】

Ⅰ．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体可能含有两种成分。

Ⅱ．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体可能含有氯气

Ⅲ．氯气是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【猜想与假设】

猜想一：该气体为氧气；

猜想二：该气体为氯气；

猜想三：该气体为。

【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	小美用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色	猜想成立
2	小丽用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸	猜想三成立