某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。

0 返回首页

1. 某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

计算题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 工业生产中酸性废液直接排放会对环境造成不良影响，如要以中和法处理含氯化氢（ $\text{[math]}$ ）7.3吨的酸性废水为中性，请你计算此过程中理论上消耗碱的质量．（提示：碱可自选，需写出计算过程）

计算题容易

2. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li₂CO₃ ，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。

计算题容易

3. 若10g粗锌（杂质不反应也不溶于水）与193.7g稀硫酸恰好完全反应后，烧杯中有203.5g物质，求：①生成氢气的质量；

②粗锌中锌的质量分数；

③所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

计算题容易

1. 小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：

(1) 查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为 $\text{[math]}$ ），洁厕灵的有效成分是 $\text{[math]}$ ，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下： $\text{[math]}$ ，则X的化学式为，因此两者不可同时使用。

(2) 卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中 $\text{[math]}$ 的质量分数不得超过 $\text{[math]}$ 。为验证某合格品牌洁厕灵中 $\text{[math]}$ 的含量，小亮同学取 $\text{[math]}$ 该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中 $\text{[math]}$ 完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。

(3) 当出现现象时，证明洁厕灵中的 $\text{[math]}$ 已完全反应。

计算题困难

2. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取 $\text{[math]}$ 该小苏打样品于烧杯中，向其中加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为 $\text{[math]}$ 。（已知： $\text{[math]}$ ，其它成分不与稀硫酸反应）

(1) 计算反应中产生 $\text{[math]}$ 的质量为g；

(2) 请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）

计算题普通

3. 兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
稀盐酸的质量/g	25	25	25
剩余固体的质量/g	3	0.5	0.5

请计算：

(1) 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为g。

(2) 该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

计算题困难

1. （多选）密闭容器中，将32.1g的Fe（OH）₃与一定质量的CO加强热一段时间后，得到Fe_xO_y和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应生成0.3g的H₂（已知：2Fe（OH）₃

Fe₂O₃+3H₂O）。则下列说法正确的是

A. Fe_xO_y为Fe₂O₃ B. 该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4% C. 加强热后生成H₂O的质量为8.1g D. 混合物中含有11.2g铁元素

多选题普通

2. 将28g黄铜(铜锌合金)放入烧杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为127.8g，则该黄铜中铜的质量为（）

A. 6.5g B. 15.0g C. 21.5g D. 27.3g

单选题普通

3. 工业上常用氨催化氧化生产硝酸铵，发生的反应为① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ， ③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 生产过程不考虑副反应和损耗且各步反应均充分完全，下列说法不正确的是（）

A. 由生产原理反应可知，在实验室获取NO时不能用排空气法收集 B. 在反应③中氮元素的化合价既有升高又有降低 C. 理论上生产过程中氨气与氧气的质量比为17：16时，产品产率最大 D. 理论上，如有 $\text{[math]}$ 参与反应，最多可生成 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 尿素【化学式为 $\text{[math]}$ 】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) X的化学式是。

(2) 用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？(写出计算过程)

计算题普通

2. 某化学兴趣小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

(1) 写出实验中发生反应的化学方程式。

(2) 生成氢气的质量是。

(3) 根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式为。

(4) 该样品中铜的质量分数为。

(5) 若工业上用180t上述黄铜样品炼制铜，则可得到含杂质10%的铜的质量为。

计算题普通

3. 某化学兴趣小组在实验室制取 $\text{[math]}$ 时，取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体混合物若干克充分加热。然后加水溶解剩余固体来测定生成氧气的质量。实验结果如下表：（提示： $\text{[math]}$ 易溶于水， $\text{[math]}$ 不溶于水）

实验序号	1	2	3	4
每次加水的质量（g）	14	14	14	14
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	$\text{[math]}$	4

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的相对分子质量为；

(2) 表中 $\text{[math]}$ 值为；

(3) 制得氧气的质量是多少？（写出计算过程）

计算题困难

1. 下列图像表示的对应关系正确的是（）

向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B.

等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 C.

向一定量的稀硫酸中不断加水 D.

向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸

单选题普通

2. 向100g含有HCl和CuCl₂两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是（）

A. 沉淀N的质量为9.8g B. 原混合溶液中CuCl₂的质量为13.5g C. 反应后生成水的质量为9g D. 原混合溶液中氯元素的质量为17.75g

多选题困难

3. 曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。

计算题普通