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1. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g，请完成下列问题。
(1) 反应结束后，产生氧气的质量为g。
(2) 计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
【考点】
氧气的实验室制法; 质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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1. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。

(1) 生成氧气的质量为。
(2) 求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
计算题 普通
2.

某学习小组在实验室制取氧气。先用加热高锰酸钾的方法，反应过程中固体质量变化如图所示。

请回答：

（1）实验制得氧气的质量为________g；A点固体的成分为________。(填物质的化学符号)

同学们另取100.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入4.0g二氧化锰，产生氧气的质量如表。请回答：

测量时间/分钟

0

1

2

3

4

5

产生氧气的质量/g

0

1.4

2.2

2.8

3.2

3.2

（2）从表格可知，过氧化氢分解共生成________g氧气。

（3）已知氧气的密度为1.43g/L，计算这些氧气的体积是多少?(精确到一位小数，并写出计算过程)。

（4）实验开始3分钟时，烧杯内物质的总质量是________g。
计算题 普通
3. 实验室常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来制取氧气。小聪同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。请回答下列问题：

(1) 由图可知氧气的质量为g；
(2) 过氧化氢溶液的溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）
计算题 普通