在双碳目标驱动下，氢源的获取和利用成为科学研究的热点之一、回答下列问题：
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢、利用天然气制氢
（1）以液氨为原料，使用Pt电极及NaNH2非水电解质电解制氢(已知电解液中含氮微粒只有NH3、和
)。产生H2的电极反应式为。
（2）已知反应1：CH4(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO(g) ΔH1=＋206 kJ·mol－1
反应2：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2=－41 kJ·mol－1
①反应CH4(g)＋2H2O(g)4H2(g) ＋CO2(g)的活化能E正－E逆=。实际生产中常将温度控制在600～900 ℃，从反应的角度分析温度不能过高的主要原因可能是。
②一定温度下，向1 L的刚性容器中充入1 mol CH4和w mol水蒸气发生上述反应1和反应2，达到平衡时，测得有x mol CO、y mol CO2和相应的H2生成，此时容器内的压强为p Pa(假设没有其他反应发生)。在该条件下，CH4的平衡转化率为%，反应1的平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③据图甲所示，600 ℃时，随着水碳比的增大，平衡体系中H2的体积分数增大的原因是。若600 ℃达到平衡时，其他条件不变，再增大压强，n(H2)(填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅱ．氢源的利用：利用氢气制备甲醇和甲酸
（3）不同催化剂下，用CO2和H2制备甲醇，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示，催化效果最好的是催化剂(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（4）CO2加氢可制备HCOOH：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) ΔH=－31.4 kJ·mol－1。实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，将一定量CO2和H2充入固定体积为1 L的密闭容器中发生反应。温度为T1 ℃时，平衡常数K=0.8，则k逆=k正；温度为T2 ℃时，k正=1.2k逆 ， 则T2 ℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T1 ℃时平衡压强。
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