下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题；(1)写出仪器C、E的名称：；。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？①固体和泥沙：(填字母，下同)；②花生油和水：。(3)下列关于仪器使用的说法正确的是(填字母)。A. A仪器可以用酒精灯直接加热B. B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C. C仪器在放出液体时应直接打开旋塞D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E.制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出(4)若向C装置中加入碘水和足量，充分振荡后静置，会观察到什么现象？。(5)碘单质和溴单质有相似的性质，都可以用有机溶剂将其从水溶液中萃取出来。若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是(填字母)。A.汽油 B. C.酒精 D.醋酸

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1. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题；

(1)写出仪器C、E的名称：；。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？

① $\text{[math]}$ 固体和泥沙：(填字母，下同)；②花生油和水：。

(3)下列关于仪器使用的说法正确的是(填字母)。

A. A仪器可以用酒精灯直接加热

B. B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精

C. C仪器在放出液体时应直接打开旋塞

D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E.制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出

(4)若向C装置中加入碘水和足量 $\text{[math]}$ ，充分振荡后静置，会观察到什么现象？。

(5)碘单质和溴单质有相似的性质，都可以用有机溶剂将其从水溶液中萃取出来。若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是(填字母)。

A.汽油 B. $\text{[math]}$ C.酒精 D.醋酸

【考点】

海水资源及其综合利用;

【答案】

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实验探究题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 海水淡化的方法：、、

填空题容易

1. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水中 $\text{[math]}$ 的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以 $\text{[math]}$ 的形式存在)，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1) 操作①要在中进行，操作②后得到“浸取液”的操作是。

(2) 操作③中发生反应的离子方程式为﹔该操作温度不宜过高的原因是。

(3) 操作⑥是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与45%的 $\text{[math]}$ 溶液反应，写出该反应的离子方程式：。

(4) 碘盐中添加 $\text{[math]}$ ，可以预防甲状腺肿。碘酸钾的某种制取工艺流程如图所示。

①在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，补全反应的化学方程式：。

$\text{[math]}$

②X的化学式为。

③测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应，发生反应： $\text{[math]}$ (未配平)。根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为(用含w，c、V的表达式表示)。

实验探究题普通

2. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1) 步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是（填字母）。

A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①

请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：、。

(2) 步骤Ⅱ中已获得Br₂ ，步骤Ⅲ中又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。

(3) 为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂ ．可向其中加入溶液。

(4) 步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。 A.

实验探究题普通

3. 海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。

(1) 列举海水淡化的两种方法：、。

(2) 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂ ，用SO₂吸收，则发生反应的离子方程式为：。

还可以用纯碱吸收，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O → NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃ ，当吸收1 mol Br₂时，转移电子的物质的量为mol。

(3) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法正确的是________。

A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置

实验探究题困难

1. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知： $\text{[math]}$ 受热生成 $\text{[math]}$ 和HCl气体等。

A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 在过程③中将 $\text{[math]}$ 灼烧即可制得无水 $\text{[math]}$ C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol $\text{[math]}$ 需消耗4.48L $\text{[math]}$

单选题普通

2. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。

下列说法不正确的是

A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式： $\text{[math]}$ D. 第一次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化 $\text{[math]}$ ，第二次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化过量的 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是

A. 海水中元素的种类很多，总储量很大 B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气

单选题普通

1. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1) 活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液只能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，同时生成NO

ⅱ. $\text{[math]}$

①氧化过程的离子方程式为。

②根据 $\text{[math]}$ 的特性，分离操作X应为。

③酸性 $\text{[math]}$ 是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的 $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) 以金红石(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①反应Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为。

②不同温度下，反应Ⅱ中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为℃、min。

③反应Ⅱ中氩气的作用是。

④海绵钛除杂时得到的 $\text{[math]}$ 可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有(填化学式)。

流程题普通

2. 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1) 指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：，步骤ⅲ：。

(2) 步骤ⅱ中可使用Cl₂。Cl₂过量时，可能无法获得I₂ ，原因是I₂会被继续氧化为IO $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

(3) 当使用H₂O₂做氧化剂时，I^-的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，pH=7时I^-转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：。

②图2中，H₂O₂与I^-的物质的量之比从0.5∶1提高到1∶1时，I^-的转化率明显增大，可能的原因是。

流程题普通

3. 阅读下列科普短文并填空。

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和 $\text{[math]}$ 用以生产 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 $\text{[math]}$ 吸收等一系列操作可获得Br_2.电解熔融氯化钠可冶炼 $\text{[math]}$ 。海底埋藏大量可燃冰资源， $\text{[math]}$ 是一种清洁能源。

(1) 上述标有序号的物质中属于电解质的是(填序号，下同)：属于非电解质的是。将上述物质按氧化物、盐、有机物分类顺序排列、、(填序号)。

(2) 写出⑤溶于水的电离方程式：。将④⑤的溶液混合后反应的离子方程式为。

(3) 海水提溴的过程中涉及的反应有 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，根据上述反应可判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序为。

(4) 含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的所加试剂为。

(5) 元素G的一种含氧酸化学式为H₃GO₃ ，属于二元酸，则H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为(填“酸式盐”或“正盐”)。

填空题普通

1. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化、 $\text{[math]}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

单选题普通