海洋中蕴含着丰富的资源，海水中的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以的形式存在)，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

1. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水中 $\text{[math]}$ 的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以 $\text{[math]}$ 的形式存在)，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1) 操作①要在中进行，操作②后得到“浸取液”的操作是。

(2) 操作③中发生反应的离子方程式为﹔该操作温度不宜过高的原因是。

(3) 操作⑥是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与45%的 $\text{[math]}$ 溶液反应，写出该反应的离子方程式：。

(4) 碘盐中添加 $\text{[math]}$ ，可以预防甲状腺肿。碘酸钾的某种制取工艺流程如图所示。

①在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，补全反应的化学方程式：。

$\text{[math]}$

②X的化学式为。

③测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应，发生反应： $\text{[math]}$ (未配平)。根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为(用含w，c、V的表达式表示)。

【考点】

海水资源及其综合利用;

【答案】

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实验探究题普通

1. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1) 步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是（填字母）。

A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①

请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：、。

(2) 步骤Ⅱ中已获得Br₂ ，步骤Ⅲ中又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。

(3) 为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂ ．可向其中加入溶液。

(4) 步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。 A.

实验探究题普通

2. 海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。

(1) 列举海水淡化的两种方法：、。

(2) 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂ ，用SO₂吸收，则发生反应的离子方程式为：。

还可以用纯碱吸收，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O → NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃ ，当吸收1 mol Br₂时，转移电子的物质的量为mol。

(3) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法正确的是________。

A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置

实验探究题困难

3. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L^﹣1 ，从海水中提取溴的工业流程如图：

(1) 以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是．

(2) 步骤Ⅱ通入空气吹出Br₂ ，利用了溴的． A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性

(3) 以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br₂+□CO₃²^﹣═□BrO₃^﹣+□Br^﹣+□CO₂↑

(4) 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：．

(5) 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是． A. 乙醇 B. 四氯化碳 C. 烧碱溶液 D. 苯．

实验探究题普通