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1. 根据题意填空：
(1) 电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有．
(2) 海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、池和结晶池，建盐田必须在处建立（填序号）．

A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
(3) 盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等离子，流程如下：

粗盐水 滤液 第一次精制食盐水

已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：

CaSO4

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10﹣2

7.8×10﹣4

2.4×10﹣4

1.7×10﹣3

①检测Fe3+是否除尽的方法是；

②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因．
(4) 工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式．
(5) 工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为．

样品m克 溶液 沉淀 固体n克．
【考点】
海水资源及其综合利用;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水中的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以的形式存在)，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1) 操作①要在中进行，操作②后得到“浸取液”的操作是。
(2) 操作③中发生反应的离子方程式为﹔该操作温度不宜过高的原因是。
(3) 操作⑥是 ， 与45%的溶液反应，写出该反应的离子方程式：。
(4) 碘盐中添加 ， 可以预防甲状腺肿。碘酸钾的某种制取工艺流程如图所示。

①在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，补全反应的化学方程式：。

②X的化学式为。

③测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应，发生反应：(未配平)。根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为(用含w，c、V的表达式表示)。
实验探究题 普通
2. 海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。
(1) 列举海水淡化的两种方法：、。
(2) 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2 ， 用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为：。

还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3 ， 当吸收1 mol Br2时，转移电子的物质的量为mol。
(3) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法正确的是________。

 A. 步骤(1)需要过滤装置            B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚            D. 步骤(4)需要蒸馏装置
实验探究题 困难
3. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1) 步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是（填字母）。

A.①②③④   

B.②③④①   

C.②④③①   

D.③④②①

请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：、。
(2) 步骤Ⅱ中已获得Br2 ， 步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br- ， 其目的是。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。
(3) 为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2 ． 可向其中加入溶液。
(4) 步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。 A. B. C. D.
实验探究题 普通