我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示.该反应的化学方程式为.反应中每转移6mol ，生成的物质的量为mol.

1. 在工业上次磷酸( $\text{[math]}$ )常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：

___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为；该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)；被氧化的元素是；还原产物是； $\text{[math]}$ 发生反应(填“氧化”或“还原”)；还原性：___________>___________。

(2) 配平该离子反应方程式，并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目。

___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$

(3) 若反应中生成5.4g $\text{[math]}$ ，则转移电子的数目为。

(4) 已知 $\text{[math]}$ 是一元弱酸则 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为；写出 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式。

填空题普通

2. 铜与浓硫酸发生反应： $\text{[math]}$ 。

(1) 作还原剂的物质是，硫元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2) 该反应中每生成1mol $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

填空题普通

3. ①现有6.6 g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到 $\text{[math]}$ 、NO的混合气体(不考虑 $\text{[math]}$ 等其它气体)体积为4.48 L(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入：5 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。试回答下列问题(要求写出计算过程)：

(1) ①中参加反应的硝酸是mol；

(2) ②中消耗氧气的体积是L；

(3) 铜镁合金中镁的质量为g。

填空题困难

1. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型消毒剂，一种制备原理为：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O，下列说法错误的是

A. K₂FeO₄中铁元素的化合价是+6 B. 制备过程中氯气作氧化剂 C. 氢氧化铁发生了氧化反应 D. 每生成0.1 mol K₂FeO₄转移0.6 mol电子

单选题容易

2. 将1.28g铜粉放入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体(标况)，将装有气体的容器倒扣在水中，通入氧气使气体完全溶解，则需要标况下氧气体积

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

单选题普通

3. 将0.2mol铜与80 mL 10 mol·L^-1 HNO₃溶液充分反应，所得溶液中含a mol H^＋(a>0)。下列有关说法中正确的是

A. 反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96L B. 所得溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度为0.2mol·L^-1 C. 所得溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量为(a+0.4)mol D. 反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol

单选题困难

1. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟 $\text{[math]}$ 将烟气中的NO深度氧化为 $\text{[math]}$ ，并进一步将 $\text{[math]}$ 转化获得含氮产品，流程示意图如下。

深度氧化器中发生的反应：

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol（a、b、 $\text{[math]}$ ）

(1) NO被 $\text{[math]}$ 深度氧化，补全热化学方程式：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

(2) 一定条件下，不同温度时， $\text{[math]}$ 的浓度随时间的变化如图所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②8s时， $\text{[math]}$ 的浓度不同的原因是。

(3) 一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同反应时间，深度氧化器中 $\text{[math]}$ 的浓度随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。反应过程中 $\text{[math]}$ 的浓度极低。

① $\text{[math]}$ 时，深度氧化器中发生的反应主要是（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。

②0.9s、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度随 $\text{[math]}$ 变化的原因是。

(4) 80℃、 $\text{[math]}$ 且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合（3），保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是。

(5) 深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。

已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原产物分别是NO、 $\text{[math]}$ 。产品中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L。

综合题普通

2. 下列图示中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1) 写出下列物质的化学式：B，D。

(2) ①写出A→C反应的离子方程式：。

②写出B→D反应的化学方程式：；此反应中每生成标况下的氧气2.24升，电子转移 $\text{[math]}$ 。

③B→C反应的化学方程式：。

推断题普通

3. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是；

(2) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ (Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。

使用不同的还原剂可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。

①综合考虑工业成本，工业上更适合采用为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

②在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子为mol。