铜与浓硫酸发生反应：。

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1. 铜与浓硫酸发生反应： $\text{[math]}$ 。

(1) 作还原剂的物质是，硫元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2) 该反应中每生成1mol $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

【考点】

氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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填空题普通

1. 在工业上次磷酸( $\text{[math]}$ )常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：

___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为；该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)；被氧化的元素是；还原产物是； $\text{[math]}$ 发生反应(填“氧化”或“还原”)；还原性：___________>___________。

(2) 配平该离子反应方程式，并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目。

___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$ +___________ $\text{[math]}$

(3) 若反应中生成5.4g $\text{[math]}$ ，则转移电子的数目为。

(4) 已知 $\text{[math]}$ 是一元弱酸则 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为；写出 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式。

填空题普通

2. ①现有6.6 g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到 $\text{[math]}$ 、NO的混合气体(不考虑 $\text{[math]}$ 等其它气体)体积为4.48 L(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入：5 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。试回答下列问题(要求写出计算过程)：

(1) ①中参加反应的硝酸是mol；

(2) ②中消耗氧气的体积是L；

(3) 铜镁合金中镁的质量为g。

填空题困难

3. 我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示.该反应的化学方程式为.反应中每转移6mol $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol.

填空题普通

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/