常温下可以用铁制容器储存运输浓硫酸，但在加热条件下，这种钝化会被破坏，过量的浓硫酸和铁会反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，该反应中氧化产物是(填化学式)，浓硫酸起到的作用是(填序号)。①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性 ④难挥发性 ⑤酸性

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1. 常温下可以用铁制容器储存运输浓硫酸，但在加热条件下，这种钝化会被破坏，过量的浓硫酸和铁会反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，该反应中氧化产物是(填化学式)，浓硫酸起到的作用是(填序号)。

①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性 ④难挥发性 ⑤酸性

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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填空题普通

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换一批

1. 工业炼铁时使用的还原剂是。该还原剂还原赤铁矿的反应的能量变化可用图中的表示(填a、b)。

填空题容易

2. 查阅资料知： $\text{[math]}$ 在一定条件下可以转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 外观酷似食盐且有咸味，人误食会中毒。已知 $\text{[math]}$ 能发生如下反应：

$\text{[math]}$

上述反应中氧化剂是，氧化产物是； $\text{[math]}$ 在反应中体现了什么性质。

填空题容易

3. 人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用 $\text{[math]}$ 及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时 $\text{[math]}$ 表现出性。

填空题容易

1. $\text{[math]}$ 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾( $\text{[math]}$ )，其氧化性比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 更强。制备高铁酸钾时首先要制备高铁酸钠，主要反应如下： $\text{[math]}$

(1) 该反应中的氧化剂是，还原剂是。

(2) 简要说明 $\text{[math]}$ 作为水处理剂时所起的作用。

填空题普通

2. 查阅资料知：Na₂O₂在一定条件下可以转化为NaNO₂ ， NaNO₂易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：

(1) 已知NaNO₂能发生如下反应： $\text{[math]}$ ，上述反应中氧化产物是；HI在反应中体现了什么性质。

(2) 根据上述反应鉴别NaNO₂和NaCl，可选择以下物质中的___________进行实验 A. 食用白醋 B. 碘化钾淀粉试纸 C. 淀粉 D. 白酒

填空题普通

3. 回答下列问题：

(1) 有如下反应：

①H₂＋CuO $\text{[math]}$ Cu＋H₂O

②CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

③3S＋6NaOH $\text{[math]}$ 2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

④NH₄NO₃＋Zn=ZnO＋N₂↑＋2H₂O

⑤Cu₂O＋4HCl=2HCuCl₂＋H₂O

上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)。

(2) 在反应KIO₃＋6HI=3I₂＋KI＋3H₂O中，被氧化的物质是，发生还原反应的物质是。

(3) SeO₂、KI和HNO₃可发生反应：SeO₂＋4KI＋4HNO₃=Se＋2I₂＋4KNO₃＋2H₂O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

(4) 铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应的化学方程式已配平)：

Cu＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄＋2H₂O＋A↑

A的化学式为，该反应中被氧化的元素是；用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。

填空题普通

1. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A. CuO→Cu B. HCl→Cl₂ C. SO₃→H₂SO₄ D. Fe²⁺→Fe³⁺

单选题容易

2. 下列反应中， $\text{[math]}$ 只作为氧化剂的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A. Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl B. FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O C. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ D. Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

单选题容易

1. 某工厂利用铬铁矿 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 及其它副产品，具体工艺流程如下所示：

已知：①焙烧后Cr元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在。

②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子会产生沉淀。

请回答：

(1) 焙烧过程， $\text{[math]}$ 中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式。

(2) 下列说法正确的是_______。 A. 富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B. 固体C的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 溶液B中加 $\text{[math]}$ 酸化的主要目的是使 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ D. 流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

(3) 液体D是四面体形的共价分子，分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构式为：

，

①1mol液体D在水溶液中最多可中和molNaOH。

②请设计实验方案检验液体 $\text{[math]}$ 中含有Cl元素。

流程题普通

2. 四氧化三锰( $\text{[math]}$ )是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

25℃时，相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，则认为该离子沉淀完全了。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：

(1) “氧化”步骤的主要目的是。

(2) “调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

(3) “滤渣3”中主要有。

(4) 写出“沉锰”时的离子方程式：。

(5) 在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：。

(6) Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。

①该晶体中Mn的配位数为。

②已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。

流程题困难

3. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 $\text{[math]}$ ，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素被还原。请回答下列问题：

(1) H₂SO₄在水中的电离方程式为。

(2) “浸铜”时发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为。

(3) “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为，需要用到的玻璃仪器有。

(4) 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。①的离子方程式为，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是(填标号)。

A．氧化性： $\text{[math]}$ B．还原性： $\text{[math]}$

C．氧化性： $\text{[math]}$ D．还原性： $\text{[math]}$

流程题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通