Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

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1. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A. 非金属性： $\text{[math]}$ B. 单质的熔点： $\text{[math]}$ C. 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D. 最高价含氧酸的酸性： $\text{[math]}$

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列关于钠的叙述中，不正确的是

A. 钠具有很强的还原性 B. 钠原子的最外层只有一个电子 C. 在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中 D. 相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈

单选题容易

2. 下列比较不能用元素周期律解释的是

A. 热稳定性： $\text{[math]}$ B. 还原性： $\text{[math]}$ C. 酸性： $\text{[math]}$ D. 熔点： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. 原子半径： $\text{[math]}$ C. 最高价含氧酸的酸性： $\text{[math]}$ D. M、X都可与Y形成多种化合物

单选题容易

1. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	已知 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 络合生成 $\text{[math]}$ (红棕色)，也可与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应。将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 络合反应速率比氧化还原反应速率快
B	验证某红棕色气体是否为 $\text{[math]}$ ，将气体通入淀粉 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变蓝	说明该气体为 $\text{[math]}$
C	将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入 $\text{[math]}$ 滴淀粉 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变蓝	海带灰中含有碘元素
D	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$ 溶液> $\text{[math]}$ 溶液	非金属性：S>C

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 由下列实验操作和现象能得到相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	将少量 $\text{[math]}$ 片放入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 片溶解，有气泡产生，溶液变蓝	$\text{[math]}$ 置换出硫酸中的氢
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入5滴同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液后，再滴入5滴同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀	相同温度下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	将高氯酸滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中，并将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液中出现白色沉淀	非金属性： $\text{[math]}$
D	将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	出现白色沉淀	$\text{[math]}$ 难溶于水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）

A. 简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X B. Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 C. 工业上均采用电解法制备Y和Z的单质 D. 四种元素的最高正价等于主族序数

单选题普通

1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

A. 原子序数X＜Y B. 原子半径X＞Y C. 原子的最外层电子数X＞Y D. 元素的最高正价X＜Y

多选题普通

1. 电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。如图是硅在元素周期表中的示意。

工业上以硅石(主要成分 $\text{[math]}$ )为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步：

步骤一： $\text{[math]}$ ；

步骤二： $\text{[math]}$ ；

步骤三：……

(1) 硅元素在元素周期表中的位置是_______。 A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅥA族

(2) 科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为_______。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30.已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：(列式即可，无需化简)。

(4) 步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为。

(5) 写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。

(6) 已知非金属性 $\text{[math]}$ 。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：；

$\text{[math]}$

该反应的还原产物是。

(7) 步骤二主要产物中， $\text{[math]}$ 大约占85%，此外还有 $\text{[math]}$ 等，有关物质熔沸点如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	$\text{[math]}$

提纯 $\text{[math]}$ 的主要工艺操作是将产物冷凝后再_______。

A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 萃取

(8) 步骤三用 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 下还原 $\text{[math]}$ 得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：。

(9) 硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______(不定项)。 A. 硅烷与甲烷相比，硅烷更容易分解 B. 石灰石和石英高温制玻璃： $\text{[math]}$ C. 焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中产生硅酸沉淀： $\text{[math]}$

综合题困难

2. 氟元素及其化合物具有广泛用途。

(1) 下列关于氟元素的性质说法正确的是（） A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7

(2) 下列关于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 说法正确的是（） A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多一个电子 D. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多一个中子

(3) 萤石( $\text{[math]}$ )与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：，该反应中体现浓硫酸的性质是。

A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性

(4) 液态氟化氢(HF)的电离方式为： $\text{[math]}$ ，其中X为。 $\text{[math]}$ 的结构为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 与HF依靠相连接。

(5) 回答下列问题：

氟单质常温下能腐蚀 $\text{[math]}$ 等金属，但工业上却可用 $\text{[math]}$ 制容器储存，其原因是。

$\text{[math]}$ 是极强的氧化剂，用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙 $\text{[math]}$ 的制备方式如图所示

(6) 上述反应中的催化剂为____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(7) 上述过程中属于氧化还原反应的是____。 A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤

(8) 氟气通入氙(Xe)会产生 $\text{[math]}$ 三种氟化物气体。现将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 同时通入 $\text{[math]}$ 的容器中，反应 $\text{[math]}$ 后，测得容器内共有 $\text{[math]}$ 气体，且三种氟化物的比例为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ 。

综合题困难

3. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，而溴又被称为“海洋元素”。以海水为原料制备溴的工艺流程如图所示，请回答下列问题。

已知：苦卤为海水提盐后的母液。

(1) 海水晒盐所得的粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将粗盐溶于水后，依次加入(填标号)后，过滤，往滤液中加入稍过量的稀盐酸，充分反应后加热除去HCl，获得精盐水。检验粗盐中硫酸根离子已除尽的方法是。

a.NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 b. $\text{[math]}$ 溶液、KOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液

c. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、NaOH溶液 d.KOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液

(2) 氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为；步骤Ⅱ中反应的离子方程式为。

(3) 往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，试管中的现象是(填标号)；往2mL淀粉碘化钾溶液中，滴加几滴溴水，观察到的现象为。注：图片中深色区为橙红色溶液

A. B. C. D.

(4) 下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集溴元素 B. 精盐水中分散质的粒子直径介于1~100nm C. 非金属性： $\text{[math]}$ D. 实验室常将溴单质保存在带有橡胶塞的棕色广口瓶中，并加少量水水封

填空题困难

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列类比或推理合理的是（）

	已知	方法	结论
A	沸点： $\text{[math]}$	类比	沸点： $\text{[math]}$
B	酸性： $\text{[math]}$	类比	酸性： $\text{[math]}$
C	金属性： $\text{[math]}$	推理	氧化性： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	推理	溶解度： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通