下列关于钠的叙述中，不正确的是

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1. 下列关于钠的叙述中，不正确的是

A. 钠具有很强的还原性 B. 钠原子的最外层只有一个电子 C. 在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中 D. 相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列比较不能用元素周期律解释的是

A. 热稳定性： $\text{[math]}$ B. 还原性： $\text{[math]}$ C. 酸性： $\text{[math]}$ D. 熔点： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. 原子半径： $\text{[math]}$ C. 最高价含氧酸的酸性： $\text{[math]}$ D. M、X都可与Y形成多种化合物

单选题容易

1. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	已知 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 络合生成 $\text{[math]}$ (红棕色)，也可与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应。将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 络合反应速率比氧化还原反应速率快
B	验证某红棕色气体是否为 $\text{[math]}$ ，将气体通入淀粉 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变蓝	说明该气体为 $\text{[math]}$
C	将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入 $\text{[math]}$ 滴淀粉 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变蓝	海带灰中含有碘元素
D	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$ 溶液> $\text{[math]}$ 溶液	非金属性：S>C

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A. 非金属性： $\text{[math]}$ B. 单质的熔点： $\text{[math]}$ C. 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D. 最高价含氧酸的酸性： $\text{[math]}$

单选题困难

3. 由下列实验操作和现象能得到相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	将少量 $\text{[math]}$ 片放入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 片溶解，有气泡产生，溶液变蓝	$\text{[math]}$ 置换出硫酸中的氢
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入5滴同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液后，再滴入5滴同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀	相同温度下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	将高氯酸滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中，并将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液中出现白色沉淀	非金属性： $\text{[math]}$
D	将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	出现白色沉淀	$\text{[math]}$ 难溶于水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

A. 原子序数X＜Y B. 原子半径X＞Y C. 原子的最外层电子数X＞Y D. 元素的最高正价X＜Y

多选题普通

1. 锂云母含有铷和铯，也是提取这些稀有金属的重要原料。下图表示是部分元素周期表，以及铷( $\text{[math]}$ )的相关产业链，已知：周期表中同一列元素的原子结构和性质相似，常见化合价一般相同，回答相关问题。

(1) 锂云母的化学式为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的化合价为。

(2) 根据图示，请写出两个制备硝酸铷(易溶)的离子方程式、。

(3) 离子推进火箭的原理是通过电离原子气体转化为阳离子，在电场力加速下产生反作用力推动火箭。推测金属铷比锂更适合用于离子推进火箭的原因是。

(4) 纯金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中，防止变质。金属铷遇水容易刷烈反应甚至发生爆炸，生成强碱氢氧化铷( $\text{[math]}$ )，请写出离子方程式。

(5) 氧化铷可通过金属铷和硝酸铷固体的反应来制备，同时产生 $\text{[math]}$ ，该反应化学方程式为，其中氧化产物和还原产物的个数比为。

填空题普通

2. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以 $\text{[math]}$ 形式表示)。

(2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。

(3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。

(4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。

(5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气

(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力

(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： $\text{[math]}$ B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 热稳定性： $\text{[math]}$

推断题普通

3. 运载火箭发动机材料使用了镁铝合金。兴趣小组为测定某镁铝合金样品中各成分的质量分数，取镁铝合金样品6g，加入94.2gNaOH溶液，恰好完全反应时产生0.2gH₂。(Mg与NaOH溶液不反应；Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ )

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中Al元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

(2) 求该镁铝合金样品中镁的质量分数为。

(3) 铝制品不易锈蚀的原因是，铁生锈的原因是铁与共同作用。

(4) 比较镁、铝的金属活动性的实验方法是。

填空题普通

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列类比或推理合理的是（）

	已知	方法	结论
A	沸点： $\text{[math]}$	类比	沸点： $\text{[math]}$
B	酸性： $\text{[math]}$	类比	酸性： $\text{[math]}$
C	金属性： $\text{[math]}$	推理	氧化性： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	推理	溶解度： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通