常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

1. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知 $\text{[math]}$ 的一种核素的质量数为18，中子数为10； $\text{[math]}$ 是短周期中金属性最强的元素； $\text{[math]}$ 的单质是一种常见的半导体材料； $\text{[math]}$ 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ B. 对应简单离子的半径： $\text{[math]}$ C. 化合物XZW中既含离子键又含共价键 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

单选题容易

2. 根据元素周期律，我们知道同主族元素的性质有相似性和递变性，下列关于同主族元素性质说法正确的是

A. 铊( $\text{[math]}$ )被广泛应用于电子、军工、航天通讯等领域，因为与Al同族，故其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气。 B. 碱金属单质均易与氧气发生反应，不加热时生成 $\text{[math]}$ ，加热时生成过氧化物 $\text{[math]}$ C. 利用 $\text{[math]}$ 可以从NaBr溶液中置换出 $\text{[math]}$ ，说明非金属性F>Br D. 碱金属元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔沸点降低

单选题容易

3. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是

A. G是最活泼的非金属单质 B. L是极性分子 C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M化学性质活泼

单选题容易

1. W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B. 一定条件下，W、X、Y元素的单质均能与水发生反应，且有1种共同的产物 C. 和同主族下一周期的元素相比，Z元素简单氢化物的沸点较高 D. 和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更大

单选题普通

2. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于 $\text{[math]}$ ；五种元素可形成某种离子液体的阴离子(其结构式如图所示)。下列说法不正确的是

A. 五种元素中 $\text{[math]}$ 元素的电负性最大且原子半径最小 B. Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸 C. 该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构 D. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是

A. X的氢化物常温下一定是气体 B. X与Z组成的化合物 $\text{[math]}$ 为非极性分子 C. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D. 简单离子半径： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为。

填空题普通

2. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（）

A. 原子半径Z＞X＞Y B. M为VIB族元素，基态W⁺的价电子排布式为3d⁹4s¹ C. Z(XY₃)₂含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp³ D. X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体

多选题普通

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）

X	Y
Z	W	R

A. 原子半径：Z＞X＞Y B. X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键 C. X、Z对应的含氧酸均为强酸 D. Y的最简单氢化物的沸点比X的高

多选题普通

1. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以 $\text{[math]}$ 形式表示)。

(2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。

(3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。

(4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。

(5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气

(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力

(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： $\text{[math]}$ B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 热稳定性： $\text{[math]}$

推断题普通

2. X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

$\text{[math]}$

(1) 若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。

①X的空间结构为。

②在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(2) 若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份50 mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10 mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的HCl溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：

①X的化学式为，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为。

②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是，其物质的量之比是。

③原X溶液的物质的量浓度是 $\text{[math]}$ ，溶液甲最多还能吸收R气体的体积为mL(标准状况)。

推断题普通

3. 现有7种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	构成生物界与非生物界最重要的元素
T	M层上有6个电子
X	形成化合物种类最多的元素
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价