下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论A.在酸性高酸钾溶液中通入过量溶液褪色二氧化硫具有还原性B.碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水溶液褪色气体产物中含有和C.向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝色溶液X不含D.足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸溶液继续有气泡产生铜和稀硫酸反应生成

1. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO₂
B	Na₂SiO₃溶液通入SO₂ ，产生白色胶状沉淀	SO₂水溶液的酸性比H₂SiO₃弱
C	取少量待测液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝	该溶液中一定含有NH $\text{[math]}$
D	SO₂通入FeCl₃溶液，溶液由棕黄色变浅绿色	SO₂具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后

A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 B. 加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化 C. 加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 D. 加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化

单选题容易

3. 为了检验某固体物质中是否含有 $\text{[math]}$ ，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是

①蒸馏水 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀盐酸

A. ①⑤ B. ④⑤ C. ①③ D. ①④⑤

单选题容易

1. 工业上常采用生物硝化法将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 来处理氨氮废水，工艺流程如图。说法错误的是

A. 生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强： $\text{[math]}$ B. 长期过量使用 $\text{[math]}$ 等铵态氮肥并造成流失，可能会使水体富营养化 C. 检验 $\text{[math]}$ 所需的试剂只能是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸 D. 可以通过加入石灰石来调节水体的酸碱性

单选题普通

2. 下列描述正确的是

A. 氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B. 将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C. 检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D. 所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价

单选题普通

3. 工业生产中产生的 $\text{[math]}$ 、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收 $\text{[math]}$ 和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)和 $\text{[math]}$ 产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：

下列说法正确的是

A. 装置Ⅰ中发生的离子反应为： $\text{[math]}$ B. 装置Ⅱ中每消耗1mol Ce⁴⁺装置Ⅱ中可吸收22.4LNO C. 装置Ⅲ中生成1molNa₂S₂O₄同时生成2molCe⁴⁺ D. 向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 检验某氨化铵固体中含有NH $\text{[math]}$ 的实验操作方法是。

填空题容易

2. 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，其原因是；写出 $\text{[math]}$ 的检验方法。

填空题容易

1. 氮的氧化物 $\text{[math]}$ 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原生成 $\text{[math]}$ 。在实验室利用如图装置探究 $\text{[math]}$ 能否被 $\text{[math]}$ 还原。

(1) A装置中盛放浓氨水的仪器名称是。

(2) 试剂甲是，D中无水氯化钙的作用是。

(3) E装置中发生反应的离子方程式是。

(4) 在一定温度和催化剂条件下，若 $\text{[math]}$ 能够被 $\text{[math]}$ 还原，发生反应的化学方程式为，空气中使用具有碱性的 $\text{[math]}$ 溶液来吸收 $\text{[math]}$ ，相关反应的化学方程式是。

(5) 此实验装置存在一个明显的缺陷是。

(6) 氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐中阳离子的方法是。

实验探究题普通

2. 已知500mL待测液中除含有0.3mol·L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^—、Br^—、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1) 由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是。

(2) 检验气体B常用的简便方法是，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的 $\text{[math]}$ ，则所得溶液的物质的量浓度是mol·L^-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。

(3) 由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子是。

(4) 某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含。

(5) 综合分析，待测液中K⁺的最小浓度为。

推断题困难

3. 氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应： $\text{[math]}$ 可用于制备金属清洗剂等。实验室用羟胺(NH₂OH)和SO₂反应制备氨基磺酸。已知：NH₂OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO₂时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO₂。根据下列装置回答相关问题：

(1) A装置中“橡胶管”的作用是；仪器X的名称是。

(2) 按气流从左至右，导管接口连接顺序是a→(装置可以重复使用)。

(3) 实验过程中，先旋开装置(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是。

(4) 装置D可以用下列装置替代的是(填标号)。

a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶

c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管

(5) 下列叙述正确的是(填标号)。

a.装置C应采用热水浴控制温度

b.本实验应该在通风橱中进行

c.实验完毕后，采用分液操作分离装置C中混合物

d.可用98.3%硫酸和饱和NaHSO₃溶液替代装置A中试剂

(6) 设计实验证明氨基磺酸溶于水产生 $\text{[math]}$ ：。

实验探究题困难

1. 通过实验得出的结论正确的是（）

A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO₄^2- B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺ C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺ D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO₃^2-

单选题普通

2. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

A. 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B. 配制FeCl₃溶液将FeCl₃固体溶解于适量蒸馏水 C. 检验溶液中是否含有NH₄⁺ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D. 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

单选题普通

	实验操作	现象	结论
A.	在酸性高酸钾溶液中通入过量 $\text{[math]}$	溶液褪色	二氧化硫具有还原性
B.	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水	溶液褪色	气体产物中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
C.	向溶液X中加入少量稀 $\text{[math]}$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸未变蓝色	溶液X不含 $\text{[math]}$
D.	足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸	溶液继续有气泡产生	铜和稀硫酸反应生成 $\text{[math]}$